高考化学一轮复习 离子共存教案.doc

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1、黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习离子共存教案复习目标：1、了解离子共存题型的基本解题方法。2、掌握常见离子共存中存在的问题。基础知识：一、离子不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生

2、成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。3、发生双水解反应：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。4、络合反应：如Fe3+和SCN-。二、判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr

3、2O、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3、三特殊。指三种特妹情况：①HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO-、

4、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在水电离出的c(H+)=l×l0-13mol·L-1溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等，再分析离子间的相互反应情况。【例1】找出不能够共存的离子并说明原因(1)澄清透明的溶

5、液中：I－、Cl－、ClO－、Na+(2)pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO、MnO(3)碳酸氢钠溶液中：K+、SO、Cl-、H+(4)在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO、I-(5)和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH、Cl-、HCO(6)中性溶液中：K+、SO、[Al(OH)4]-、Na+(7)水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO(8)能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、CO(9)含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－(10)澄清透明的无色溶液：ClO－、M

6、nO、Al3+、SO(11)在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、NO、S2-、CO(12)在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、K+、SO、NO(13)在由水电离出的c(OH—)=10-13mol/L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-(14)c(H＋)＝1×10—13mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO(15)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－(16)含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－(17)Mg2＋、NH4+、Fe2+、NO3—能在酸性溶液中大量共存(18)Fe3+、K+、SCN－、C

7、l－能大量共存且溶液显红色(19)含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、CI-、SCN-(20)在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NO(21)在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO(22)澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO(23)含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－(24)由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO(25)常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－(26)含有大量Al3

8、+的溶液：Na+、Cl－、AlO2－、OH－(27)能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－课后练习：1．（