氧化还原反应配平方法与练习√

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1、1复习和介绍有关氧化-还原反应中的几组概念（1）氧化剂氧化性价降低得电子还原反应还原产物还原剂还原性价升高失电子氧化反应氧化产物Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）失电子价升高得电子价降低（2）氧化－还原部分还原与非氧化－还原部分例如：Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O氧化－还原部分包含：１molCu，1molH2SO4,1molCuSO4,1molS

2、O2非氧化－还原部分包含：1molH2SO4,2molH2O。（3）常见的氧化性微粒或物质有：常见的还原性微粒或物质：（4）、氧化氛围：由氧化性物质所形成的化学氛围与环境，如氧气，具有氧化性，充满了氧气的场所和空间，显示了氧化性的氛围。金属放在空气中，就要被氧气氧化，（金和铂等少数极不活泼的金属例外）。（5）、还原性氛围：由还原性物质所形成的化学氛围与环境，如氢气，具有还原性，充满了氢气的场所和空间，显示了还原性的氛围。一旦属氧化物放在氢气中，具备了一定的温度，就要被氢气所还原成金属。失电子、价

3、升高得电子、价降低强氧化剂+弱还原剂（还原产物）强还原剂+弱氧化剂（氧化产物）（6）氧化－还原反应中，反应物和生成物的共轭关系例如：由下列反应可得：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2还原性Br-＞Cl-Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu氧化性Cu2+＞Zn2+还原性Zn＞Cu2、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（１）标价：标出有变化的化合价。（２）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。（３）配氧化－还原部分：根据电荷守恒。（４）配非氧化－还原部分：根据原子守恒。

4、3、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1）分子间的氧化－还原反应―――变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应――反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2）分子内的氧化－还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）4氧化-还原反应方程式常见的题型：（1）元素化合价容易标出的(元素化合价容易确定的)a、顺向（左向右）配平。（变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）如：例4。（2）元素化合价不容易标

5、出的(元素化合价不容易确定的)a、自定义零价法如：例6。b、平均化合价法（有机化学）如：例7。（３）待定系数法（很复杂的化学反应,一般不用。）五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）　　Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O说明：本小题的类型是：、从左往右。要点是：双重成分、练习1、Zn+HNO3（极稀）Zn(NO3)2+N2O↑+H2O（中间过程保留分数）练习2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（计变价、双重成分。）

6、As2S3+HNO3+H2OH3AsO4+S↓+NO↑练习3、FeS2+O2SO2+Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？　　　　（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O练习4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或将反

7、应式反写。KNO3KNO2+O2↑练习5、Cu(NO3)2CuO　+NO2↑　+O2↑练习6、AgNO3Ag　+NO2↑+O2↑请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O练习、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定义零价法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2

8、↑+NO↑+H2O练习8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有机物的反应C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH练习9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O巩固性练习：10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2P