高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯课时作业1新人教版必修.doc

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1、第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．用自来水金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解4．当不慎有大量Cl2扩散到

2、周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．NH3·H2O5．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液6．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水8．将一盛满Cl2的试管倒立在水

3、槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3　B．1/2　　C．1/3　D．1/49.实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）A．浓硫酸　　B．NaOH溶液C．H2

4、O　　D．饱和氯化钠溶液二、非选择题11．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若⑴剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。⑵溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。12．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突

5、然褪去。回答下列问题：⑴产生该现象的原因可能有：①；②。⑵简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。。《参考答案》1．B将氯气通入到田鼠洞中起来灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。2．D氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。3．D自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。4．C选择合适的物质时必须同时比较几个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒无腐蚀性，对人体无害；三是吸收氯气

6、时生成的产物也应对人体无害。NaOH有强腐蚀性，NH3·H2O对人有很强的刺激作用，NaCl不能与Cl2反应，NaHCO3无腐蚀性，吸收Cl2。能力强且快。5．C如果是自来水，则其中含有Cl-，故加AgNO3溶液后，若有白色AgCl沉淀生成，说明是自来水，否则为纯净水。6．AB液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。7.B新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。8．B根据反应方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且C

7、l2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2。9．CHCl中氯元素化合价升高，MnO2中锰元素化合价降低，所以HCl是还原剂，MnO2是氧化剂。氯元素由-1价变成0价，所以生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol。从方程式可以看出，每消耗1molMnO2，同时消耗了4molHCl，但其中有2molHCl中的化合价没有变化，所以起还原剂作用的HCl只有2mol。由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中