1、富集在海水中的元素—氯考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( C )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④解析：本题的易错之处是认为久置的氯水中含有HClO、H+、Cl-等，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错选D项。根据题给信息分析可知，该物质既有酸性又有漂白性。①②属于纯净物，只存在Cl2，既无酸性，又无漂白性；④久置氯水中HClO分解生成了HCl，故只具有酸性而无漂白性；⑤盐酸中含
2、有H+、Cl-，只具有酸性而无漂白性；③中物质既具有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。2．下列说法错误的是( D )A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析：Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===
3、2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。3．下列实验过程中，不会产生气体的是( C )解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。4．下列离子方程式书写正确的是( B )A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：Mn
4、O2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO解析：A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋；C项中得失电子不守恒；D项中CO2足量，应生成Ca(HCO3)2。5．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( D )A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
5、D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；图Ⅱ不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。6．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是( C )AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产
6、生沉淀解析：新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴到AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H＋使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋与CO反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( D )A．21∶5B．11
8、体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是( D )选项实验现象结 论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的
