高中化学4.1原电池教案 新人教版选修.doc

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1、化学能转化为电能———原电池一、教学目标（1）知识与技能1、以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。2、培养观察能力，实验能力和分析推理能力。3、从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。（2）过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成本质是氧化还原反应的拓展与应用。（3）情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，使其乐于探究化学能转化为电能的奥秘。二、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、教学难点原电池的工作原理四、教学过程引入新课：【视频】步骤现象1.将Zn片插入稀H2SO42.将Cu片插入稀

2、H2SO43.Zn片和Cu片平行并不接触插入稀H2SO44.Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4思考：电流表指针发生了偏转说明了什么？【板书】一、原电池的概念及前提1.概念：原电池是将化学能转化为电能的一种装置。2.前提：自发进行的氧化还原反应。【学生实验探究】形成原电池的条件【学生思考】总结组成原电池需要的条件【板书】3、组成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极（2）两极插入电解质溶液中（3）形成闭合的回路例1：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）【思考】如何实现将化学能转化为电能？【分析】

3、Cu–H2SO4溶液–Zn原电池反应原理由于Zn更活泼，容易失去电子,锌原子失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片得到电子而被还原形成氢原子,氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应），正极：2H+-2e-=H2↑（还原反应）。【思考】外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？外电路：电子流向：负极→导线→正极内电路：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。【板书】4、原电池工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负

4、极）流向较不活泼的金属（正极）。例2、利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为_______________；负极为______，电极反应式为____________________。【分析】5、原电池正负极判定方法①据原电池两极材料：负极一般为较活泼金属，正极一般为活泼性较弱的金属或能导电的非金属。②根据电子流向：电子由负极经外电路流向原电池的正极。③根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。④根据原电池中反应类型

5、：负极失去电子，发生氧化反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小；正极得到电子，发生还原反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出等。【案例分析】格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不得其解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转……你能为格林太太开个药方吗？【课堂总结】注意：前提必须能够自发进行氧化还原反应原电池中浮(负极)只

6、羊(氧化)负极失电子氧化反应正极得电子还原反应【作业】【板书设计】原电池一、概念原电池是将化学能转化为电能的一种装置。二、前提自发进行的氧化还原反应。三、组成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极（2）两极插入电解质溶液中（3）形成闭合的回路一、工作原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应），正极：2H+-2e-=H2↑（还原反应）。