高中化学 4.1原电池学案新人教版选修.doc

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1、课题电化学基础第一节原电池学习目标1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。学习重点原电池电极反应式的书写方法学习过程知识回顾1．原电池是借助反应将转化为的装置。分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应的离子方程式：2．原电池构成的条件：具有不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入中，且能反应。下列图示装置能形成原电池的是。一、原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是①锌片，铜片，

2、CuSO4溶液颜色；②电流表的指针，该装置中的能量变化是。(2)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由电极经过导线流向电极，电流由电极流向电极。②内电路：移向正极，移向负极。(3)电极反应：负极反应式是；正极反应式是；电池总反应的离子方程式是。(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是，原因是。2．按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是①；②；③。(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是；由此可说明。(3)离子移动方向①硫酸锌溶液中：向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：向铜极移动；③盐桥中：K＋移向(CuSO4溶液)，Cl－移向

3、(ZnSO4溶液)。(4)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？为什么？3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点是(1)具有盐桥。取下盐桥，。(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得。[归纳总结]1．原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2．原电池电极及电极反应特点(1)负极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。(2)正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活

4、动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。3．原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。(1)电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。(2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。原电池的电极判断及电极反应式的书写1．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象2.将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原

5、电池，其正极反应式__________________；负极反应式___________________________；总反应方程式_____________________________________。3．有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。(1)Zn发生________反应，是____极，电极反应式是_______________________________。(2)Ag2O发生________反应，是____极，电极反应式是____________

6、__________________。[归纳总结]1．一般电极反应式的书写方法：(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。2．已知总反应式，书写电极反应式：(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3

7、)根据质量守恒配平电极反应式。(4)＝－