高中化学 第1章 单元检测 鲁科版选修.doc

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1、单元检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1．下列表示式错误的是(　　)A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12．下列说法正确的是(　　)A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D．电子云图中的小黑点表示电子的个数

2、多少3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4．具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s25．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中

3、共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子6．下列离子半径比大于1的是(　　)A.B.C.D.7．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np68．已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)A．9B．10C．17D．189．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分

4、别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D．自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物10．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．非金属性：X>Y>Z11．已知X、Y为同周

5、期元素，且第一电离能XB>C>DB．D>C>B>AC．C>D>B>AD．A>B>D>C13．下列为各组指定的元

6、素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p414．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是(　　)A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能大于y的第一电离能15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/n

7、m0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T

8、相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17．(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2