高中化学 3.1金属的化学性质第1课时导学案新人教版必修1.doc

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1、第三章第一节金属的化学性质第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学【学习目标】：掌握金属的共性【学习重点】：金属的化学性质【学习难点】：金属的特性【自学过程】：一、金属单质的存在绝大多数金属元素是以__________态存在于自然界中，这是因为它们__________________.地壳中含量最高的元素是______，含量最高的金属元素是_______，含量第二的元素是________，含量第二的金属元素是________，含量第三的金属元素是_______。二、金属的物理性质：1、列举常见的金属：（写出化学式和名称）_______________________

2、___________________2、多数金属具有共同的物理性质，如____________、_________________、__________________________、________________；3、金属能导电的原因是因为_______________________________________________________三、金属元素的原子结构特点1、画出前20号元素中金属元素的原子结构示意图：_________________________________________________________________________________

3、2、从它们的原子结构示意图来看，你能得到哪些规律？金属元素的原子最外层的电子数一般___________，因此容易失去电子，常表现出________性，作_______剂，在化合物中常显示_______价。四、金属的化学性质1、默写金属活动顺序表：____________________________________________________________规律：①越靠前的金属越________，越容易失去电子，常作强还原剂，在自然界中以化合态存在；越靠后的金属越__________，在自然界中常以单质形式存在，如Pt、Au。②前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，如Fe

4、能从CuSO4溶液中将Cu置换出来，化学方程式为_________________________________；③一般情况下，H前面的金属能和酸反应生成______，H后面的金属则不能。2、金属共同的化学性质：（按要求写出化学方程式，体会金属活动顺序表的应用）⑴、能与非金属单质反应：镁条的燃烧：__________________________________；铝的氧化：__________________________________；⑵能与酸发生置换反应：实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气：_______________________________；铝和稀盐酸的反应：_____

5、_______________________⑶能和盐溶液发生置换反应：铁和硝酸银溶液反应：___________________________________；锌和硫酸铜溶液反应：____________________________________.☆【合作探究、展示点评】例1、下列叙述正确的是A.易失去电子的物质是金属B.核外电子数小于等于3的原子都是金属原子C.质子数是11的元素是金属元素D.能和酸反应的物质是金属单质E．能导电的单质都是金属单质例2、写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式⑴．镁和稀盐酸反应：⑵．铜丝用酒精灯灼烧变黑：⑶．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：例3

6、、写出化学方程式，是氧化还原的指出氧化剂还原剂⑴．铁和稀盐酸反应：⑵．铝与硫酸铜溶液反应⑶．氯化铁溶液中加入氢氧化钡溶液：例4、石蕊和酚酞是中学常用的酸碱指示剂⑴石蕊遇酸_________，遇碱__________；酚酞遇碱__________，遇酸__________。⑵写出稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应方程式：____________________________________⑶向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液显______色，然后再滴加稀盐酸，溶液的颜色______，继续滴加稀盐酸，溶液的颜色变化为_________________________。⑷某同学在向一定浓度的氢氧

7、化钠溶液中滴加酚酞试剂时，未观察到溶液显红色，可能的原因是①氢氧化钠溶液浓度太大；②酚酞试剂变质；试用简单方法判断可能是那种原因造成的：____________________________________________________________________________