高中化学 1.1元素周期表 第2课时导学案 新人教版必修2.doc

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1、必修2第一章第一节元素周期表第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第一章第一节内容，按要求自学【学习目标】：掌握元素结构与性质的关系【学习重点】：元素在周期表中的递变规律【学习难点】：结构决定性质；【自学过程】：三、元素的性质与原子结构：㈠碱金属元素1、结构名称符号核电荷数原子结构示意图电子层最外层电子数原子半径随之核电荷数的增加逐渐__________2、物理性质元素名称颜色状态密度随着核电荷数的增加逐渐___________熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐___________3、化学性质元素名称化合价都能和氧气反应，反应越来越_________，生成的氧化物也越复杂。都能和水反应，反应越来

2、越_________，金属性随核电荷数的增加逐渐__________㈡卤族元素1、结构名称符号核电荷数原子结构示意图电子层最外层电子数原子半径随之核电荷数的增加逐渐__________2、物理性质元素名称颜色状态密度随着核电荷数的增加逐渐___________熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐___________3、化学性质元素名称化合价都能和氢气反应，反应条件越来越_________，生成的氢化物也越__________。单质之间能发生_________反应，___________能置换出___________。氧化性性随核电荷数的增加逐渐__________㈢通过比较碱金属单质以及卤素单

3、质的性质，我们能看出，元素的性质与原子结构有密切的关系，在周期表中，同主族元素，从上到下，核电何素逐渐_____，最外层电子数______，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______；金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______，还原性逐渐_______，氧化性逐渐______，非金属的氢化物的稳定性逐渐________.☆【合作探究、展示点评】例1、镁的原子序数是_______，原子结构示意图______________，电子层数是_______，最外层电子数是_____；钙的原子序数是_______，原子结构示意图_

4、_____________，电子层数是_______，最外层电子数是_____；原子半径r(Mg)____r(Ca)，失电子能力强的是_______，金属性强的是________。例2、氧的原子序数是_______，原子结构示意图______________，电子层数是_______，最外层电子数是_____；硫的原子序数是_______，原子结构示意图______________，电子层数是_______，最外层电子数是_____；原子半径r(O)____r(S)，得电子能力强的是_______，非金属金属性强的是________。H2O和H2S比较更稳定的是________。例3、写出相

5、应的化学方程式⑴锂在空气中燃烧：_____________________________________⑵钾与水反应：___________________________________________⑶溴与碘化钾溶液反应：________________________________________