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时间:2020-07-02
《高中化学 1.1 元素周期表(第1课时)学案 新人教版必修2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.1元素周期表(第1课时)学习目标:1.初步掌握周期表的结构。2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。学习重点:周期表的结构与核素的定义。学习难点:周期表的结构。一、元素周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系?(结合1-18号元素原子结构)1、元素周期表的结构⑴周期:元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 ,故元素周期表共有 个周期。①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类请大家根据元素周期表,完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子
2、层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112号【思考】如果不完全周期排满后,应为几种元素?⑵族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类a、主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族:完全由长周期元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族:三个纵行d、零族:第纵行,即稀有气体元素②主族序数与最外层
3、电子数的关系:③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【练习】画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图,并指出其在周期表中的位置。9、16、14、5、18原子核中子核外电子原子质子二、核素1、原子结构:构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/1836(电子与质子质量之比)1.0071.0082、质量数定义:____________________________
4、______________________________.质量数与质子数和中子数间的关系为:_____________________________3、核素表示方法:在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数X。符号X表示1个为Z,为A的原子,其中子数为练习:粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(N)用X表示为①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH4、核素科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如氢元素有H、H、
5、H三种不同核素。三种不同的氢原子:5、同位素⑴相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如氢元素的三种不同核素H、H、H互为同位素。⑵同位素的特点:①各同位素原子的化学性质相同,物理性质不同②天然存在的各同位素原子,他们所占的原子百分数保持不变⑶同位素的用途:见必修2P10页例:以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717ClE、水和重水(D2O) F、纯碱和烧碱G、氕和氘课堂练习:1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间
6、()A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族2、1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子X的中子数与电子数之差为( ) A.0B.57C.118D.1753、跟9g中所含有的中子数相等的的质量为( ) A.4.4gB.6.7gC.8.0gD.10g4、核内质子数不同,核外电子数相同的两种微粒,它们可能是( ) A.同种元素的两种离子B.同种元素的原子和离子 C.不同种元素的离子D.不同种元素的原子和离子5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,
7、氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有 ( ) A.3种 B.6种 C.9种 D.12种6、某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n7、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?8、用符号A:质子数;B:中子数;C:核外电子数;D:最外层电子数;E:电子层数,填写下列各空。(1)原子种类由________决定。(2)元素种类
8、由________决定。(3)质量数由________决定。(4)元素的化合价主要由_____
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