高一化学碱金属基础复习资料 人教版.doc

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1、高一化学碱金属基础复习资料一、钠的物理性质记忆色、硬度，很，可以。密度比水的。是和的良导体。熔点。二、钠的化学性质：写出相应的化学方程式，并注意配平，写上反应条件。与非金属化合与钠常温下点燃与硫与水反应（标出电子转移的方向和总数）写出以上反应的离子方程式*钠与盐酸反应*钠投入硫酸铜溶液注意在以上反应中，均有Na→Na+，所以Na均作。钠与酸溶液反应时，不能认为。钠与盐溶液反应时应该这样来分析反应的过程，如与硫酸铜溶液不能认为。识记钠与水的反应现象。（用几个字来帮助记忆）三、钠的化合物1.基本反应过氧化钠与水的反应过氧化钠与二氧化碳的反应（表示电子转移的方向和数目）碳酸钠

2、与盐酸反应离子方程式碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式碳酸氢钠的加热分解注意在关于过氧化钠的两个反应中，相同点为过氧化钠的作用是，且转移电子均为。碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应谁更剧烈。2.反应的理解应用：请用化学方程式来回答：（1）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠（3）除去CO2中的HCl气体的最佳方法是；不能用饱和碳酸钠溶液的原因是；也不能用氢氧化钠溶液的原因为，其离子方程式为。（4）检验NaHCO3溶液中的Na2CO3，不能用Ca（OH）2溶液的理由是，其离子方程式是。（5）碳酸钠溶液滴加到盐酸中盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中所以不用其他试剂，只用胶头滴

3、管和试管就可以鉴别碳酸钠溶液及盐酸溶液，将某溶液滴加进去就立即产生气体的所加溶液是。四、碱金属元素1.默写所有碱金属的元素符号及名称、、、、、2.碱金属元素随核电荷数的增加，密度呈趋势（反常地减小），熔点和沸点。3.写出钠的原子结构示意图，钾的原子结构示意图，碱金属元素的原子最外层上都，随核电荷数的增多，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子对最外层电子的引力逐渐，失去电子的能力逐渐，金属性逐渐。碱金属中金属性最强的是，原子半径最小的是。4.锂与氧气反应的产物与钠不同的是方程式为。铷、铯遇到空气会。写出钾与水的化学方程式。5.焰色反应可以用来，它是否是化学反应？。五、需要强化

4、记忆的知识1.物质颜色：过氧化钠色，氧化钠色；碳酸钠是，碳酸氢钠是细小的；钠燃烧时火焰为色；钠的焰色为色，钾的焰色为色（透过观察，目的是。）2.物质存在：钠在自然界的存在形态为,主要以存在。碱金属在自然界中都以态存在。3.物质保存：钠保存在里,锂保存在里,目的是隔绝。4.物质用途：可用于治疗胃酸过多；可作漂白剂；作原子反应堆导热剂的是合金，它呈态；高压钠灯发出的光透雾能力强，可作路灯。可作光电管的是和，因为它们在光照下即可失去电子。钠是一种强剂，可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来（能否用水溶液？）。5.物质俗名（写化学式）：纯碱、苏打，小苏打，碳酸钠晶体。

5、氨水，铵根，碳酸氢钙，超氧化钾，碳酸氢镁_________。硫酸铝，硫酸铵______。6.溶解性：碳酸钠碳酸氢钠（填大于、小于或等于）7.钠在空气中长期久置的产物为。8.（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式。（2）碳酸钠溶液滴加到盐酸中（3）盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中