高一化学《2.2.1金属钠的性质》学案.doc

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1、学习内容金属钠的性质和应用学习目标学习重点通过实验认识钠的化学性质。学习难点对实验现象的观察与分析，探究学习。知识链接1、画出钠原子的核外电子排布示意图，思考它是容易失去还是容易得到电子。2、用核外电子排布示意图表示氯化钠的形成过程：教学过程用案人自我创新一、钠的物理性质1、钠单质保存在，用小刀可以切开，说明钠，断面呈，具有导电、导热性。二、钠的化学性质1、与氧气反应【观察思考】（1）用小刀切开的钠可以看到银白色，但过一会会变暗，思考一下原因？（2）钠在加热条件下可以与氧气发生燃烧，反应的方程式为：（

2、标出电子转移的方向和数目），火焰颜色为，生成物的颜色为；在该反应中，钠是剂，氧元素的化合价为价。（3）写出Na2O和Na2O2分别与水反应的化学方程式，比较一下这两个反应的异同（4）潜艇在下潜过程中常用过氧化钠消耗潜艇内部的二氧化碳浓度，提高氧气的浓度，请写出其中涉及到的反应方程式？2、与水反应(1)实验探究实验过程实验现象结论和总结向一成有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，观察（2）写出钠与水反应的化学方程式，分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂3、与盐反

3、应（教材第50页）【讨论】1：钠的性质很活泼，可以置换出水中的氢，可否利用钠的活泼性从盐溶液中来置换出金属？为什么？2：钠在什么条件下可以置换出金属钛？写出钠与四氯化钛反应的方程式三、钠的存在、制取和用途1.存在：【思考】结合钠的性质思考一下，自然界中是否存在钠单质？2.工业制取【思考】钠单质是如何得到的？分析反应过程中的电子转移情况。3.用途钠的用途有：。【课堂反馈】1.钠与水的反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性2.将一小块钠投入到盛有煤油

4、和水的试管中（煤油和水均是足够多），可以观察到的现象是（）A.钠浮在煤油层上，不反应B.钠沉在煤油层下，不反应C.钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D.钠沉在水层下，剧烈反应3.将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于23%B.大于23%C.等于40%D.大于40%5.下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A.钠中有在加热的条件下才能与氯气反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D.钠应保存在煤油中6.在空气中长时间放置少量金属钠，最

5、终的产物是（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2【课堂小结】用化学方程式表示钠的重要的化学性质选做题B组题：4.6克的金属钠放入水中充分反应，得到100mL溶液，（1）该溶液的物质的量浓度是多少？（2）可以得到标准状况下氢气的体积是多少？【课堂小结】