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时间:2020-06-30
《江苏省南通市2019_2020学年高二化学上学期期中质量调研试题(选修,含解析).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、江苏省南通市2019-2020学年高二化学上学期期中质量调研试题(选修,含解析)本卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32K39Fe56Cu64单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学反应原理在生产生活中有广泛的应用。下列叙述正确的是A.开发新技术可将水分解成氢气、氧气并释放能量B.研制新型催化剂可提高汽车尾气平衡转化率C.燃料电池能将化学能完全转化为电能D.为防止金属管道被腐蚀,应将金属管道与电源负极相连【答案】D【解析】【详解】A.水分解成氢气、氧气属于分解反应,应吸收能量,故A错误;B.催化剂只能改变反应速率,对反应的平
2、衡转化率没有影响,故B错误;C.燃料电池在工作时,理论上可以将化学能直接转化为电能,但由于电阻作用,也会有热量产生,故不能将化学能完全转化为电能,故C错误;D.应将金属管道与电源负极相连,则金属管道不容易失电子,属于外加电源的阴极保护法,故D正确;故选D。【点睛】催化剂对可逆反应的正反应方向和逆反应方向影响程度是一样的,所以对反应的平衡转化率没有影响,简单的说是影响反应速率,不影响平衡。2.下列有关化学用语表示中正确的是A.H2O2的电子式:H:::HB.中子数为18的硫原子:C.氟离子的结构示意图:D.聚乙烯的结构简式:【答案】A【解析】【详解】A.H2O2中各原子间均以共价键结合,电子式
3、为:H:::H,故A正确;B.中子数为18的硫原子,则质量数为34,可以表示为:,故B错误;-21-C.氟离子的质子数为9,核外电子数为10,则离子结构示意图为:;D.聚乙烯的结构简式为:,故D错误;故选A。3.下列关于有机物的描述中,正确的是A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛B.乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C.油脂可以水解生成氨基酸D.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应【答案】A【解析】【详解】A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛,属于失氢氧化,故A正确;B.乙烯被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色,乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色,故二者原理不相同,故B错误;C.油脂水解生成
4、高级脂肪酸和甘油,故C错误;D.葡萄糖中含有醛基,能发生银镜反应,葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,故D错误;故选A。4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸溶解大理石:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向氨水中通入足量SO2气体:SO2+NH3·H2O=NH+HSOC.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2OD.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【答案】B【解析】【详解】A.醋酸为弱酸,反应的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;-21-B.向氨水中通入足量SO2气体反应
5、生成亚硫酸铵,离子方式为:SO2+NH3·H2O=NH+HSO,故B正确;C.稀硝酸有强氧化性,反应生成Fe3+,离子方程式为:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故C错误;D.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀,离子方程式为:2Cl-+Mg2++2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故D错误;故选B。【点睛】离子方程式判断正误首先可以看离子符号书写是否正确,再看是否守恒、是否符合反应的客观事实,如反应物量的不同,产物可能不同。5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3B.FeFe2O3FeCl3C
6、.NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2D.NH3NO2HNO3【答案】C【解析】【详解】A.CaCl2(aq)通入CO2不能反应生成碳酸钙沉淀,故A错误;B.Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4,故B错误;C.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,氧化铝为两性氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故C正确;D.NH3与O2在催化剂作用下反应生成NO和水,故D错误;故选C。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且位于三个不同周期。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A原子半径:r(W)>r(
7、Z)>r(Y)>r(X)-21-B.X2Z2与W2Z2中的化学键类型C.简单气态氢化物的热稳定性Y的比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Z的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,由于最外层电子数不超过8,故原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;因为元素位于三个不同周期,且X原子序数最小,则X为H
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