高中化学必备基础知识点3.doc

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1、“四招”解决盐类水解问题【调研】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A.NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序：③>②>①B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

2、考查水的电离与盐类水解。A项，（NH4)2Fe(SO4)2中NH4+与Fe2+均水解产生H+，其中Fe2+的水解对NH4+的水解有抑制作用；（NH4)2SO4中只有NH4+水解；（NH4)2CO3中的NH4+与CO32-均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液的NH4+浓度相同时，盐溶液浓度最大的是（NH4)2CO3，其次是（NH4)2SO4，最后是（NH4)2Fe(SO4)2，错。B项，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则c(CH3COOH)>1×10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(NaO

3、H)=1×10-3mol/L，当二种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na+)，则c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)的关系式存在，错。C项，pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液中c(OH－)＝c(H+)，两者等体积混合时H+与OH-正好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，错。D项，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=1×10-2mol/L，pH=14的NaOH溶液中的c(H+)=1×10-14mol/L，c(OH-)

4、=1mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH-)约为0.5mol/L，c(H+)约为2×10-14mol/L，pH范围是13

5、为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH4++H2OH++NH3•H2O、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液显中性。④弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当Ka

6、溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。4．规律3用心爱心专心难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。3用心爱心专心