【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估4.doc

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1、本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业(四)一、选择题1．(2010年高考江苏化学)下列离子方程式表达正确的是(　　)A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑；B项正确；C项，正确

2、的离子方程式为2OH－＋2NO2===NO＋NO＋H2O；D项，CaCO3是难溶物，不能拆开写。答案：B2．在Br2＋SO＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－的离子反应中，SO代表的物质可以是(　　)A．Na2SO3B．H2SO3C．NH4HSO3D．BaSO3答案：A3．(2011年合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是(　　)A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4

3、NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O解析：A应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。B正确。C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。答案：B4．(2009年高考广东化学)下列离子方程式正确的是(　　)A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：-7-用心爱心专心Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋

4、2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋解析：A项，NH3·H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B，忽略了Fe3＋与I－之间的氧化还原反应，B错误；D项，产物中SO可被Cl2氧化(氯气足量)成SO，正确的离子方程式应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，D错误。答案：C5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2

5、Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓C．在硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O解析：A项，FeBr2溶液中通入过量或少量Cl2时，离子方程式不同，由题意知，Cl2过量，故正确离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；B项，因CaSO3具有还原性，HClO具

6、有强氧化性，产物应为CaSO4和HCl；D项，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。答案：C6．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是(　　)A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NHB．水电离出的OH－的浓度为1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－解析：A项，Fe3＋、I－易发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，能使石蕊试纸变红色的溶液，说明溶液中含有大量的H

7、＋，H＋、NO组合具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，若溶液呈碱性，题中离子可以大量共存，若溶液呈酸性，则溶液与铝反应不会产生氢气。答案：D7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)-7-用心爱心专心A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋解析：选项A中使酚酞试液变红色的溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3

8、＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2＋不能共存；选项C中c(H＋)＝10－12m