【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估2.doc

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1、本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业(二)一、选择题1．(2010年高考四川理综)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝变形可得；C项，w＝＝＝；D项，由c＝＝＝；至于A项，变形后为

2、ρ＝，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。答案：A2．(2011年长沙模拟)NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a

3、按NaOH来计算，此反应生成H2amol。共生成H2(a＋a-7-用心爱心专心)mol，标况下的体积为mol×22.4L/mol＝56aL。答案：A3．(2011年保定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，则其溶质可能是(　　)A．KCl　Na2SO4　　　　　　B．KCl　Na2SO4　NaClC．NaCl　K2SO4D．KCl　K2SO4　Na2SO4答案：A4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶

4、n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　)A．Fe2＋B．Mg2＋C．COD．Ba2＋解析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe3＋、H＋，A项中的Fe2＋与NO和H＋三者不能大量共存，B项中的Mg2＋可与4种离子大量共存，C项中的CO与H＋不能大量共存，D项中的Ba2＋与SO不能大量共存。只有B项符合题意，不需再进行定量计算。答案：B5．(2010年扬州调研)现将质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。则m与x的关系为(　　)A．m＝2xB．m<2xC．

5、m>2xD．无法判断答案：C6．(2011年东营模拟)有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH溶液②20mL0.50mol/L硫酸溶液③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　)A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。-7-用心爱心专心答案：D7．(2

6、010年西安质检)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D.解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝mol，Al2(SO4)3中SO的物质的量为(b－)mol，因此原溶液中Al3＋的浓度可表示为：＝mol·L－1。答案：C8．(2009年高考浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　)

7、A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。答案：C二、双项选择题9．(2010年高考上海化学改编)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa

8、2O2固体中含离子总数为3NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA解析：N2、CO的物质的量未指定，所含分子数不能确定。