山东省高考化学一轮复习 阶段知能检测（十）.doc

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1、阶段知能检测(十)　一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1．下列实验操作中，所用仪器或读数合理的是(　　)A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mLKMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸C．用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体D．用托盘天平称量11.73gNaOH【解析】　量取酸性、强氧化性溶液应该用酸式滴定管，若用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，滴定管精确度为0.01mL；量筒精确度为0.1mL，选用量筒时，所量取溶液体积与量筒容积尽量接近；托盘天平的精确度为0.1g。【答案】　C2．下列装置中，不属于防污染安全装置的是(　　)【解析】　D项装

2、置为防堵塞安全装置；A、B、C三项装置可用于尾气吸收装置。【答案】　D3．在实验室可利用氧化还原反应制取的气体是(　　)①H2　②NH3　③O2　④CO2　⑤Cl2　⑥NOA．①③④⑥　　　　　　　B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．①③⑤⑥【解析】　①③⑤⑥是在实验室可利用氧化还原反应制取的气体，NH3、CO2都是利用复分解反应制取的。【答案】　D4．(2012·东城区高三质量检测)从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是(　　)实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol·L－1②向盛有1mL0.1mol·

3、L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀常温下，S(AgCl)7酸HX为弱酸⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2＋⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al

4、aSO4是弱电解质A.①⑤⑥B．④⑤C．③④⑥⑦D．③④⑤⑦【解析】　实验①中所给的质量分数是正确的，但在1L蒸馏水中加入40gNaOH固体后，溶液的体积不再是1L，无法计算溶液的物质的量浓度；实验②中AgCl可转化为AgI，说明在相同条件下AgI的溶解度比AgCl的小，即S(AgCl)>S(AgI)；实验③中Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，原因是NH与Mg(OH)2电离出来的OH－结合生成难电离的弱电解质NH3·H25用心爱心专心O，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而溶解；实验④中，X－水解导致溶液显碱性，说明HX是弱电解质，HX是弱酸；实验⑤是检验Fe2＋的

5、典型方法；实验⑥，铝在浓硝酸中发生钝化，导致实验现象不明显，但还原性Cu

6、个错误是________________________________________________________________________。烧杯的实际质量为________g。(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A____________________________________________________；B___________________________________________________；C____________________________________________________。【解析】　本题以中学常见

7、的仪器的使用及注意事项为切入点，将仪器的识别、使用、注意事项涵盖其中，属容易题。(1)小题主要是识别仪器。(2)为天平的使用，使用时注意砝码放在右盘，精确度为0.1克。(3)常见仪器错误使用。【答案】　(1)③　⑤　④　⑥(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)　27.4(3)胶头滴管伸入试管口　试管口向上倾斜　混合气体从短导管进入洗气瓶6．(15分)(2011·南昌三模)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________