2013届高考化学二轮复习训练 专题十一 常见非金属元素.doc

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1、专题十一　常见非金属元素1．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是(　　)A．进入烟囱的气体为混合物B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是(　　)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解3．下列对实验现象的预测不正确的是(　　)A．向Na2Si

2、O3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊4．(2012·海南，8改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是(　　)①BaCl2和(NH4)2SO3　②AgNO3和NH4Cl　③FeCl3和NaHCO3　④KCl和Na2CO3A．①③B．②④C．①④D．②③

3、5．下列关于硝酸的叙述中，正确的是(　　)A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性-6-更强D．稀硝酸具有酸性且氧化性较弱，也可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)①过量的MnO2与浓盐酸反应②过量的Zn与18mol·L－1的硫酸反应③过量的Br2与FeI2反应④过量的H2与N2在催化剂存在下反应A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定物质间发生反应时，由于反应条件

4、不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是(　　)A．二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠溶液中B．硫分别在过量的空气和氧气中燃烧C．铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧D．氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应8．(2012·四川理综，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(　　)A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓

5、度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol9．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质-6-De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－

6、10.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况)，则下列说法正确的是(　　)A．产生的气体是0.2molNO2B．硝酸的物质的量浓度为12mol·L－1C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol11.下图是验证CO气体还原性实验的装置图：(1)图中各装置中的试剂分别为B________、C______________、D________、E________(从下列试剂中选择最佳试剂，填序号)从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：__________

7、___________________________。a．浓硫酸　b．稀硫酸　c．饱和NaHCO3溶液　d．NaOH溶液　e．蒸馏水　f．饱和食盐水　g．稀盐酸　h．浓盐酸　i．碳粉　j．氧化铜　k．碱石灰(2)从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是___________________________________________________________________