江苏省泰州中学2011届高三化学质量调研测试苏教版【会员独享】.doc

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1、江苏省泰州中学2010-2011学年度第一学期高三化学质量检测试卷相对原子质量：Cl－35.5Cu－64S－32Fe－56选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1．在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列有关化学用语使用

2、正确的是A．氧的原子结构示意图：B．苯分子的比例模型：C．乙烯的最简式:C2H4D．质量数为35的氯原子:3．下列说法中，错误的是A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c

3、(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②　　B．③⑥　　C．②④　　D．⑤⑥5．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液-12-⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥配制FeSO4溶液时

4、，需加入少量铁粉和稀硫酸A．2　　B．3C．5D．66．下列说法正确的是A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21molB．0.

5、25molC．0.3molD．0.35mol不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．71g氯气被还原得到的电子数为2NAB．100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32－数为0.1NAC．标准状况下，2.24L乙烯中含有的σ键数目为0.5NAD．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳

6、极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA9．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋10．已知在酸性

7、条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂-12-11．在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2

8、]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+12．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－