九年级化学下册 第十单元《酸和碱》酸和碱的性质（第2课时）导学案 （新版）新人教版.doc

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1、《酸和碱的性质》学习目标：1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途。2．熟记相关反应的现象、化学方程式3．知道碱的通性，能正确写出相关反应的化学方程式学习重点：碱的通性及相关化学方程式的书写导学过程：一、课前预习：（10分钟）1.常见的碱有碱的组成碱的命名可溶性的碱有其余的不溶。2.氢氧化钠俗称_____________、_____________和_____________，有强___________性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用_____________冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钠是_____________固体，_____________溶于

2、水，溶解时放出大量的热。露置的氢氧化钠易吸收空气中的_____________和__________而变质因此应_____________保存。3．氢氧化钙俗称____________、_____________，也有腐蚀性。它是一种白色粉末，_____________于水。它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：__________________________。4．碱大多数是白色固体，氢氧化铜是色沉淀，氢氧化铁是色沉淀。碱具有通性的原因是5．氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变色，紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变色。6．可溶性

3、的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为7．可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_______________________，相关反应的化学方程式为：______________________________。8．碱与酸发生中和反应生成盐和水，写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式：___________________________.二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1.用化学方程式表示以水、碳酸钙、碳酸钠为原料，制取烧碱的过程。①②③2.

4、用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质，用化学方程式解释其原因：3.有三瓶溶液，它们分别是石灰水、盐酸、碳酸钠。为了鉴别它们，先将其按A、B、C编号，然后做以下实验，实验顺序、内容、现象如下：实验顺序实验内容实验现象①A+C有气泡产生②B+C有沉淀产生③A+B无明显现象回答下列问题：（1）根据上表实验写出它们的化学式：ABC（2）写出实验顺序①②③所发生反应的化学方程式：①②③4.氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式是如何判断氢氧化钠溶液是否变质？三位同学分别从酸、碱、盐中选择一种物质的溶液进行实验，都能达到判断的目的，请完成下表：所选的试剂反应现

5、象化学方程式5.某实验小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量的氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。请设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还有未反应完的反应物（检验一种物质即可）你想检验的物质选用的试剂现象结论五、评价反思教学手记审核人：时间：No一、导学策略二、板书设计三、导学反思四、备注（错题记录）参考答案：四、1、CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3.HClCa(OH)2Na2CO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+C

6、O24.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OHCl大量气泡产生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl5.Na2CO3HCl大量气泡产生有Na2CO3剩余