含杂质的计算.ppt

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1、§5-2铁的冶炼第一课时金属元素在自然界中的分布地壳中金属的百分含量一、常见金属矿物金属在自然界中主要以单质存在，还是以化合物存在？大部分以化合物存在，极少数金属以单质（游离态）存在自然界中以单质存在的银自然界中以单质存在的金1、分布和存在磁铁矿的主要成分为Fe3O4黄铁矿的主要成分是FeS2铁的几种矿石赤铁矿(主要成分为Fe2O3)褐铁矿（Fe2O3·nH2O)菱铁矿主要成分是FeCO3孔雀石Cu2(OH)2CO3赤铜矿Cu2O黄铜矿CuFeS2Al2O3铝土矿(iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。

2、我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。变成使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼金属矿物金选择赤铁矿，因为赤铁矿中铁的含量比较高，且对环境污染小，成本比较低。所以要选择赤铁矿现在以铁的冶炼为例：有赤铁矿（Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4)、黄铁矿（FeS2).你会选择以哪种矿石为原料冶炼铁，为什么？我反思我提高Fe交流与讨论赤铁矿(主要成分为Fe2O3)Fe2O3和Fe的组成上有何不同之处（1）、可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变成铁；（）（2）、可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变

3、成金属Fe。（）我们可以怎么做？×√C+O2==CO22H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2点燃点燃点燃2Mg+O2==2MgO点燃（×）（×）（√）铁冶炼的化学原理用一氧化碳与氧化铁反应，夺取氧化铁中的氧基本反应原理：＿Fe2O3+＿CO=====＿Fe+＿CO2高温Fe2O3→Fe3231课本124页的实验，实验过程中注意安全（一氧化碳有毒），注意观察实验现象并记录。反应装置检验装置尾气装置实验装置实验步骤:5、待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起。1、反应前先检查装置的气密性3、验纯CO气体，通CO气体一会儿,再用酒精灯加热氧化铁。4、反应结束，

4、先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体2、装入药品，连接好装置1.组装查密2.装入药品3.验纯通气4.点灯除尾5.排空点灯6.熄灯通气7.冷却停气以防CO泄露，污染大气以防CO不纯，加热时发生爆炸排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸防止铁在较高的温度下重新被氧化同时还可以防止石灰水倒吸以防未反应的CO污染大气实验步骤观察与思考澄清石灰水作用是什么？实验中会出现什么现象？实验注意那些问题？（先加热还是先通气？实验完毕是先停止加热吗？）3CO+Fe2O3===Fe+3CO2高温演示CO还原Fe2O3.exe实验3、实验现象（4）产物能被磁铁吸引（1）红色的粉末逐渐变

5、成黑色（2）澄清石灰水变浑浊。（3）CO燃烧呈蓝色火焰2、实验结束时，先熄灭酒精灯，直到试管冷却再停止通一氧化碳的原因是（1）试管冷却，否则高温会使生成的铁又被氧化（2）防止石灰水倒吸，使试管炸裂3、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸。（1）用气球收集；（2）点燃；1、实验中先通一段时间CO，再点燃酒精灯加热Fe2O3的目的：CO早出晚归，酒精灯迟到早退实验改进：可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用或把尾气烧掉，防止污染空气工业炼铁的主要设备、原料、原理是什么？各

6、原料的作用又是如何的呢？交流与讨论工业炼铁原料：.主要反应.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气工业炼铁的主要设备：.①提供热源，维持炉温②提供CO造渣除杂炼铁高炉的结构1、某同学改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：（1）、若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生的后果是。（2）写出A中发生反应的化学方程式。（3）B装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，B试剂是。（4）C装置的作用是。（5）、C装置收集气体的方法叫。练习与实践Fe2O3COABC发生爆炸高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2澄清石灰水收集未反应的C

7、O，防止污染空气排水法2、炼铁的原料是（）A、铁矿石、一氧化碳、空气B、铁矿石、烟煤、生石灰C、铁矿石、焦炭、空气D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气练习与实践D3、炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是（）A.磁铁矿（Fe3O4）72.4%B.赤铁矿（Fe2O3）70%C.菱铁矿（FeCO3）48.3%D.黄铁矿（FeS2）46.7%D含杂质化学方程式的计算第二课时思考用高炉炼出的铁是纯铁吗化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时的相互关式，各化学式所规定的化学量反映的是纯净物间的数量关系，但在现实