中考化学复习课件：含杂质类计算.ppt

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1、含杂质类计算往10g含有铜粉的氧化铜粉末中，通入足量的氢气并加热至质量不再减少为止，冷却后称量残留固体质量为8.4g,求原混合物中铜粉的质量分数。分析（1）原混合物中的氧化铜能被氢气还原，而铜与氢气不反应，其质量在反应前后不发生变化。（2）题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系。10g8.4gCu原Cu原CuO+H2====Cu+H2O△解法一：设原混合物中氧化铜的质量为xCuO+H2====Cu+H2O8064X8.4g8064X8.4g解得x=10.2g所以原混合物中氧化铜的质量分数为10.2g/10g1

2、00%=102%.答………△==错把8.4g当作生成铜．解法二由题意可知，减少的质量是生成水的质量．设原混合物中氧化铜的质量为xCuO+H2====Cu+H2O8018X10g-8.4g8018x1.6g解得x=答．．．．．△==原固体是氧化铜，生成的固体是铜，减少的是氧元素正确解法一设原混合物中铜粉的质量为x.CuO+H2====Cu+H2O806410g-x8.4g-x△806410g-x8.4g-xX=2.0g==２.0g10g原混合物中铜粉的质量分数为*100%=20%答．．．．．解法二：设原混合物中

3、含氧化铜的质量为x,铜的质量为10g-x,反应后生成的铜的质量为8.4g-(10g-x)=x-1.6gCuO+H2====Cu+H2O8064Xx-1.6g8064Xx-1.6gX=8g△==解法三：反应后固体质量减少，是因为氧化铜中的氧被氢气夺去的缘故，所以固体质量在反应后减少的量就是氧化铜中的氧元素的质量。设原混合物中含氧化铜的质量为xOCuOX*×100%=10g-8.4gX=8g或CuO------O8016x10g-8.4g解法4：设原混合物中铜粉的质量为x,氧化铜的质量为y。依题意得x+y=10g

4、x+y×=8.4gx=2gy=8g6480解得：解法5：设原混合物中含氧化铜的质量为x.CuO+H2====Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x10g-8.4g=1.6g8016x1.6gx=8g原混合物中铜粉的质量分数为：==△