化学元素结构.ppt

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1、化学元素结构一、原子的构成粒子以及粒子间的关系（1）构成原子的粒子（2）表示的含义：______________________________.（3）相关粒子间的关系：①质量数（A）=_____________+_____________②质子数=___________=____________=____________考点一：原子结构原子（）原子核核外电子Z个质子Z个中子（A-Z）个XAZXAZ表示一个质量数为A，质子数为Z的原子质子数（Z）中子数（N）核电荷数核外电子数原子序数1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg(1.6726×10-27)1836原子核半径小于原子半

2、径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一，但：原子的质量却集中在原子核。a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价；e——代表原子个数abe+dXc+--①有质子的微粒不一定有中子如11H。②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。误区警示1、元素、核素和同位素的概念（1）元素的定义:______________________________。（2）核素的定义:_______________________

3、__________________________.（3）同位素的定义:________________________________________________.（4）同位素的两个特征：具有相同核电荷数的同一类原子考点二：元素、核素、同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的2、元素、核素和同位素的概念（5）元素、核素和同位素的区别考点二：元素、核素、同位素元素核素核素同位素原子原子核核外电子决定元素种类质子中子决定原子种

4、类（核素）最外层电子数，决定原子化学性质几种常见的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氘氚D2O重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？同：质子数相同，异：中子数不同。同位：在周期表中的位置相同。同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：同一种元素的不同单质相同质子数、不同中子数的原子结构相似,组成相差若干个CH2分子组成相同,分子结构不同单质原子化合物分子同素异形体同位素同系物同分异构体概念研究对象实例白磷和红磷1H和1H12CH4和C2H6丁烷、异丁烷DD核素的相对原子质量和元素的相对原

5、子质量质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原子质量核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。4、几种重要的原子量D考点三：核外电子排布规律电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从小到大能量从低到高电子层核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布

6、在能量较高的电子层里。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4、次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。各层的电子数推断元素：①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元素是().②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是().③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的2倍,则该元素是().SSiC练习1－18号元素微粒结构的特点：③与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子：②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：H-、Li＋、Be2+O

7、2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：2、10电子、18电子微粒及反应阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、10e-10电子体之间的反应？18e-阳离子：K+、Ca2+阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-分子：Ar、HCl、