高中化学 专题2 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热量 第1课时教学案 苏教版必修2.doc

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1、第1课时　化学反应中的热量变化知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式ab2.吸热反应和放热反应aa3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc能力要求1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2.知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。3.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一、化学反应中能量变化的探究1．按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。(1)铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度

2、升高铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，该反应放出热量(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论①有刺激性气味气体产生②用手摸烧杯底部有冰凉感觉③用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部④烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。2．根据前面的学习和

3、生活常识，分析下列反应是吸热反应还是放热反应？①H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑③NH4ClHCl↑＋NH3↑④2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe⑤2Mg＋O22MgO⑥Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑦C＋CO22CO⑧C＋H2O(g)CO＋H2答案　③⑥⑦⑧为吸热反应；①②④⑤为放热反应。1.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)铝热反应；(5)活泼金属与酸或H2O的反应。2．常见的吸热反应(1)消石灰与氯化铵固体的反应；(

4、2)大多数的分解反应；(3)碳与水蒸气的反应；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。1．下列对化学反应的认识中错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案　C解析　化学反应不一定引起物质状态的变化，如气相反应：氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。2．下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥答案　B解析　①③⑥不是化学反应，②④是吸热反应，⑤是放热反应。二、化学反应中能量变化1．从

5、化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？答案　从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。断裂1molH2和molO2中的化学键吸收的能量总和为436kJ＋249kJ＝685kJ，而形成1molH2O的共价键释放930kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：①若E1>E2，反应吸收能量；②若E1

6、看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系①图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应释放能量；②图Ⅱ中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应吸收能量。1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。2．由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键释放的能量也不同，所以化学反应中总会伴有能量的变化，最终的反应结果表现为吸收能量和放出能量。3．下列关于反应能量的说

7、法中正确的是(　　)A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2答案　B解析　化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变