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1、氧化还原反应基本反应类型根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类多少，把化学反应分为四种基本类型。基本反应类型一般表达式实例化合反应A+B=ABC+O2=CO2分解反应AB=A+BCaCO3=CaO+CO2↑置换反应AB+C=AC+BH2+CuO=Cu+H2O复分解反应AB+CD=AC+CBNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3氧化还原反应（初中）1、氧化反应：物质得氧（氧气或含氧物中的氧）的反应。S+O2=SO2C+O2=CO22、还原反应：物质失氧的反应。H2+CuO=Cu+H2O问题1:反应Fe2O3
2、+3CO=2Fe+3CO2,属于四种基本反应类型中的哪种类型的反应？答：都不是。问题2：反应H2+CuO=Cu+H2O是否仅仅是还原反应？答：依CuO来看是还原反应，但依H2来看是氧化反应。小结1、四种基本的反应不能包括所有的反应，不能反映化学反应的本质，氧化反应和还原反应也不能。2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，即是对立的，又是统一的。3、知识是阶段性的，概念是不断完善和发展的，学无止境，需有穷追不舍的精神。讲述：依H2+CuO=Cu+H2O反应分析，氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，不能完全分开。也就
3、是说有一种物质得氧，必有一种物质失氧；或者说有一种物质被氧化，必有另一种物质被还原。我们把这样的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应（高中）1、得氧失氧只是氧化还原反应的表观认识。问题3：用得氧失氧以及化合价变化分析下列反应：（1）C+O2=CO2（2）H2+CuO=Cu+H2O（3）S+O2=SO2（4）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2说明：上述反应都是氧化还原反应，化合价也有变化。事实上，物质得氧失氧必然导致物质所含元素化合价变化。2、元素化合价变化是氧化还原反应的特征问题4：从元素化合价变化的角度分析下列四个反
4、应：00+3-2(1)4Al+3O2====2Al2O3Al化合价升高，被氧化O化合价降低，被还原氧化还原反应发生在铝和氧元素之间。Al是还原剂，O2是氧化剂。+2-200+4-2(2)2CuO+C====2Cu+CO2C化合价升高，被氧化Cu化合价降低，被还原该反应是氧化还原反应，且反应物中有氧元素。但氧化还原反应发生在碳和铜元素之间，与氧元素无关。（氧元素化合价未变）C是还原剂，CuO是氧化剂。00+1-1(3)Na+Cl2====2NaClNa化合价升高，被氧化Cl化合价降低，被还原该反应是氧化还原反应，且反应
5、中根本不含氧元素。Na是还原剂，Cl2是氧化剂。+2-2+1-2+2-2+1(4)CaO+H2O====Ca(OH)2反应物中均含氧元素，但所含元素化合价都没有变化，属非氧化还原反应。由此看来：氧化还原反应必须从得氧失氧角度上升到化合价升降的高度。结论：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。这既是 氧化还原反应的特征，又是判断氧化还原反应的依据。思考：在氧化还原反应中，被氧化元素化合价升高总数与被还原元素化合价降低总数又什么关系？相等问题5：以下反应是否是氧化还原反应？元素化合价变化的根本原因是什么？2Na+Cl2=
6、===2NaClNa−e-→Na+失去电子，化合价升高，被氧化Cl+e-→Cl-得到电子，化合价降低，被还原所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化。所含元素化合价降低的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还原。3、原子或离子电子得失（或偏移）是氧化还原反应的本质结论：凡反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。有原子或离子失去电子的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化。有原子或离子得到电子的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还原。为了方便记忆：升、失、氧（化反应）；降、得、还（原反应）。思考
7、：四大基本类型的反应与氧化还原反应有何关系？基本反应类型是否氧化还原反应说明置换反应全部是化合反应部分是有单质参加的一定是分解反应部分是有单质生成的一定是复分解反应都不是常见元素化合价1、单质中，各元素化合价均为02、化合物中：H+1,O-2（H2O2,Na2O2中-1）,Na、K、Ag+1Ca、Mg、Ba、Zn+2,Al+3,NH3、NH4+中-3氯化物中Cl（NaCl、KCl、MgCl2）-13、常见变价：Fe+2+3;Cu+2+1;S-2(H2S),+4(SO2)，+6(SO42-)C+2+4N+1(N2O),
8、+2(NO),+3(HNO2、N2O3),+4(NO2),+5(HNO3、N2O5);Cl+1(ClO-),+3(ClO2-),+5(ClO3-),+7(ClO4-)P-3(PH3),+3(PCl3,H3PO3),+5(PCl5,PO43-,H3PO4)Mn+2(MnCl2),+4(MnO2),+6(K2MnO4),+7(KMnO4)Cr+3(
