第八章氧化还原反应和电极电位POWERPOINT 演示文稿ppt课件.ppt

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1、第八章氧化还原反应和电极电位主讲教师：席晓岚教授第八章氧化还原反应和电极电位第一节氧化还原反应第二节原电池第三节电极电位第四节电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素第五节电极电位及电动势的应用第六节电位法测定溶液的pH第七节氧化还原滴定法第一节　氧化还原反应一、氧化值二、氧化还原反应三、氧化还原反应式的配平一、氧化值1、氧化值的定义氧化值定义为某元素一个原子的荷电数，这种荷电数由假设把每个化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。某元素在化合时，该元素一个原子失去多少电子或有多少电子向其它原子

2、偏移，则该原子的氧化值即为正多少；反之，一个原子得到多少电子或其它原子有多少电子向它偏移，则该原子的氧化值即为负多少。2、氧化值规则(1)在单质中，元素的氧化值为零。H2O2F2FeZnAg(2)在化合物中，一般规定：H+（氢化物NaH、KH：H-）过氧化物H2O2、Na2O2：O-超氧化物KO2:OF2：O+2O2-(3)离子化合物：元素的氧化值=离子的电荷数CaCl2：Ca2+Cl-Na2S：Na+S2-共价化合物：元素的氧化值=原子的形式电荷数形式电荷数：把属于两原子的共用电子对指定给电负性较大的一

3、个原子后，在两原子中留下的电荷数。HCl：H+Cl-(4)在中性分子中，各原子氧化值之和等于零；复杂离子中各原子氧化值之和等于离子的电荷数。例：求MnO4-中Mn的氧化值求KMnO4中Mn的氧化值（5）在某些化合物中，元素的氧化值可以是分数。例：H2S4O6连四硫酸3、氧化值与化合价的区别化合价是元素相结合时的原子个数比，它只能是整数，不能是分数；而氧化值是一种按一定规则指定的形式电荷的数值，它可以是整数，也可以是分数。元素的氧化值在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中：原子失去电子

4、，氧化值升高氧化反应（还原剂）原子得到电子，氧化值降低还原反应（氧化剂）二、氧化还原反应例在反应中，Fe元素的氧化值由+3降低到+2，由氧化态转化为还原态，发生还原反应，充当氧化剂；Sn元素的氧化值由+2升高到+4，由还原态转化为氧化态，发生氧化反应，充当还原剂。同种元素的不同氧化值状态，相对而言，氧化值高的称为氧化态，氧化值低的称为还原态。在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态相互依存、相互转化，也是一种共轭关系。碱+H+酸Ox：氧化态Red：还原态物质的氧化态和还原态组成一对氧化还原电对，表示为：Ox

5、/Red例如：Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+当溶液中的介质参与半反应时，须将介质写进相应的氧化型或还原型：氧化还原电对表示为：MnO4-,H+/Mn2+氧化还原电对表示为：MnO4-/MnO2,OH-在氧化还原电对中，氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱；氧化态的氧化能力越弱，其对应的还原态的还原能力就越强。氧化还原反应的实质是在两对氧化还原电对之间发生的电子转移反应。因此，任何一个氧化还原反应都可拆分为两个氧化还原半反应：氧化反应和还原反应。例如氧化还原反应氧化反应还原反应离子电子

6、法氧化值法配平原则：在反应中，氧化剂和还原剂得失电子数相等氧化值法的配平步骤如下：(1)写出主要反应物和生成物的简化离子方程式：三、氧化还原反应方程式的配平配平方法将氧化还原反应分写成两个半反应：一个氧化反应，一个还原反应：氧化反应还原反应(3)分别配平两个半反应：氧化反应还原反应介质种类反应物中多一个O原子少一个O原子酸性介质碱性介质中性介质(4)确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原反应的离子方程式。+)(5)

7、在配平的离子方程式中补上不参与反应的阳离子和阴离子，写出相应的化学式，就可以得到配平的氧化还原反应方程式。例7-2用离子-电子法配平下列氧化还原反应：解：先写成离子反应式：将离子反应式分成两个半反应：分别配平两个半反应：根据得、失电子数相等的原则，将两个半反应合并，写出配平的离子方程式：最后写出配平的氧化还原反应方程式：第二节原电池一、原电池的概念二、电极的分类及组成三、原电池的组成式四、原电池的设计五、原电池的电动势一、原电池的概念Zn实验：在硫酸铜溶液中插入锌片现象：（1）锌片逐渐溶解变成Zn2+进入

8、溶液，Cu2+则还原成红色的金属铜从溶液中析出。（2）溶液温度逐渐升高。CuSO4为了使反应的化学能转化成电能，须将上述氧化还原反应分为两个半反应：氧化反应还原反应利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。原电池中的盐桥是一支倒置的Ｕ型管，管中填满了用饱和KCl(或NH4NO3)溶液和琼脂调制成的胶冻，这样KCl溶液不致流出，而阴、阳离子可以在其中自由移动。盐桥的作用是构成原电池的通路和维持溶液的电中性。原电池由两部