高三化学二轮水溶液中的离子平衡复习测试（附解析）

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1、高三化学二轮水溶液中的离子平衡复习测试（附解析）高三化学二轮水溶液中的离子平衡复习测试（附解析）时间：4分钟　分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014•重庆卷)下列叙述正确的是(　　)A．浓氨水中滴加Fel3饱和溶液可制得Fe(H)3胶体B．H3Na溶液中滴加少量浓盐酸后(H3－)增大．a(H3)2溶液与过量NaH溶液反应可得到a(H)2D．2℃时u(H)2在水中的溶解度大于其在u(N3)2溶液中的溶解度解析　浓氨水中滴加Fel3溶液生成Fe(H)3沉淀，不能制得Fe(H)3胶体，

2、选项A不正确。H3Na溶液中存在水解平衡：H3－＋H2H3H＋H－，滴加少量浓盐酸，使(H－)减小，平衡向右移动而使(H3－)减小，选项B不正确。a(H3)2溶液与过量NaH溶液反应可表示为a(H3)2＋2NaH===a3↓＋Na23＋2H2，不能得到a(H)2，选项不正确。u(H)2溶于水存在溶解平衡：u(H)2(s)u2＋(aq)＋2H－(aq)，加入u(N3)2，使(u2＋)增大，平衡向右移动，u(H)2的溶解度减小，选项D正确。答案　D2．(2014•南昌市调研)向一定浓度的NaH3溶液

3、中加入适量下列物质，一定能使H－3数目减少，2－3数目增加的是(　　)A．稀盐酸B．Ba(H)2溶液．NaH溶液D．Na2S4溶液解析　A项，稀盐酸与NaH3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的H－3和2－3数目均减少，错误；B项，当NaH3与Ba(H)2按物质的量之比为11反应时，溶液中的H－3和2－3数目均减少，错误；项，H－与H－3反应生成2－3，故溶液中的H－3数目减少，2－3数目增加，正确；D项，Na2S4与H－3、2－3均不反应，故溶液中的H－3和2－3数目均不变，错误。答案　3．(2014•

4、洛阳市统考)已知2℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHH23电离平衡常数78×10－937×10－11＝43×10－72＝6×10－11下列推断正确的是(　　)A．HX、H两种弱酸的酸性：HX>HB．相同条下溶液的碱性：NaX>Na23>Na>NaH3．结合H＋的能力：2－3>－>X－>H－3D．HX和H酸性相同，都比H23弱解析　根据电离平衡常数可知酸性：H23>HX>H－3>H，则结合H＋的能力：－>2－3>X－>H－3

5、，故A项正确、项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条下溶液的碱性：Na>Na23>NaX>NaH3，故B项错误。HX与H的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案　A4．(2014•海淀区期末)有01l•L－1的三种溶液：①H3H　②NaH　③H3Na，下列说法正确的是(　　)A．溶液①中，(H3－)＝(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中(H3－)等于溶液③中的(H3－)．溶液①②等体积混合，混合液中(H3－)＋(H3H)＝(Na＋)D．溶液①③

6、等体积混合，混合液中(Na＋)>(H3－)>(H＋)>(H－)解析　溶液①中，根据电荷守恒有：(H＋)＝(H3－)＋(H－)，则(H3－)<(H＋)，A项错误；溶液①②等体积混合，得到00l/L的H3Na溶液，而③中H3Na溶液的浓度为01l/L，故两溶液中(H3－)不相等，B项错误；溶液①②等体积混合，得到00l/L的H3Na溶液，根据物料守恒有：(H3－)＋(H3H)＝(Na＋)，项正确；溶液①③等体积混合，混合液显酸性，H3H的电离程度大于H3－的水解程度，则(H3－)>(Na＋

7、)>(H＋)>(H－)，D项错误。答案　．(2014•石家庄市检测一)2℃时，将al/L的氨水与bl/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH＝7，则(NH＋4)＝(l－)B．若b＝2a，则(l－)>(NH＋4)>(H＋)>(H－)．若a＝2b，则(NH＋4)>(l－)>(H－)>(H＋)D．若混合后溶液满足(H＋)＝(H－)＋(NH3•H2)，则可推出a＝b解析　溶液中存在(l－)＋(H－)＝(H＋)＋(NH＋4)

8、，因(H－)＝(H＋)，故(NH＋4)＝(l－)，A项正确；若b＝2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的Hl和NH4l，由于NH＋4水解，故(H＋)>(NH＋4)，即(l－)>(H＋)>(NH＋4)>(H－)，B项错误；若a＝2b，则反应后生成的NH4l和剩余的NH3•H2的物质的量相等，已知相同条下NH3•H