化学反应速率和化学平衡图像问题.ppt

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1、专题：化学平衡移动图像（1）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，温度高，压强大。1.解答技巧要注意拐点处改变的条件是什么？先固定一个量再讨论另外两个量的关系。（2）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时先拐先平数值大定一议二（1）反应速率—时间曲线(v-t图)（3）百分含量—压强或温度—时间曲线（4）百分含量—温度—压强—时间曲线3．常见图像类型时间图（5）百分含量—压强—温度曲线（2）物质的量（浓度）—时间曲线(n-t图)一、浓度-时间图：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例1：6A4B+

2、1CA的转化率=75%ABCtc0.40.30.20.10.050A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。二、速率-时间图：1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20二、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆0二、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC

3、(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(>、<、=)p+q。增大逆

4、)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速率-时间图：由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1tvv正0速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化②判断化学平衡的移动方向③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2;P1P2;正反应热m+np+q>吸<

5、物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+np+q>=三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2;T1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+q正反应热<<>吸定一议二某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小②学会“定一议二”法。B(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)

6、平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）四、某物质的转化率(或百分含量)－温度－压强图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应热•正反应热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+np+qm+np+q放>>吸等温线等压线四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－

7、压强图：在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np＋qPA%300℃200℃0正反应热放=•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：例、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体

8、C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C五、其它：Tvv正v逆•正反应吸热TC