浙江省温州市楠江中学09-10学年高一化学下学期期中考试苏教版【会员独享】.doc

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1、2009-2010学年楠江中学第二学期期中考试高一化学试题卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷，试卷共7页，答卷共2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。2．本卷答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。4．本卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1C-12O-16第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（）www.ks

2、5u.comA．灼热的炭与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．形成物质世界多样性的原因有（）①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构现象⑤同素异形现象A．仅①②③B．仅②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．甲苯B．丙炔C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷4．下列化学用语正确的是（）A．Cl－的结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．乙烯的结构式：D．16O与18O互为同位素，H216

3、O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD6、下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（）-10-A．　　　　　　　　　　　　B．C．CH3－CH2－C≡CH　　　　　　　　D．CH3(CH=CH)3CH37．下列说法正确的是（）A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．

4、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D．用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物8．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是（）A．B．C．D．9．下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是（）A．B．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4C．2NO+2CON2+2CO2D．10．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．78g苯中含有碳碳双键3NA个B．1mol甲基（－CH3）含有电子数为10NA个C．14g乙

5、烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA个11．已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH－－4e－＝2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化12．下列各组顺序的排列不正确的是（）-10-A．离子半径：Na+＞Al3+＞F－B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3D．熔点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3

6、)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)313．一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB14．下列叙述正确的是（）A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同15

7、．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（）A．Z元素在第三周期第VIA族B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）16．在2L密闭容器中，发生3

8、A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10s后容器中B的物质的量浓度是（）A．1.4mol·Ｌ－1B．1.6mol·Ｌ－1C．1.8mol·Ｌ－1D．3.2mol·Ｌ－117．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1*燃烧热(kJ·mol－1)1560