【优化方案】2012高考化学总复习 第3章第三节 铁及其重要化合物课件.ppt

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1、第三节　铁及其重要化合物课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第一节物质的量　气体摩尔体积基础自主梳理基础自主梳理自我诊断1．判断下列说法是否正确。A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀。()(2010年高考北京卷T6－B)B．铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族。()(2011年枣庄期末T4－A)清单一铁的化学性质C．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁。()(2011年杭州质检T5－B)答案：A.√B．×C．√基础回归注意：铁、铝在遇冷的浓硝酸、浓硫酸时均发生钝化。4．与盐溶液反应(1)与CuSO4溶液：

2、________________________。(2)与FeCl3溶液：___________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2FeCl3===3FeCl2Fe在自然界中以什么形式存在？如何检验铁单质？【提示】Fe主要以化合态存在于自然界中，少数以游离态存在。检验铁单质存在的最简单方法是用磁铁吸引。思考感悟自我诊断2．判断下列说法是否正确。A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱。()(2010年高考江苏卷T8－D)B．磁铁(主要成分Fe3O4)与盐酸反应的产物为F

3、eCl3。()(2011年福建质检T7－D)清单二铁的氧化物和氢氧化物C．可利用FeCl2与氨水在空气中制得纯净的Fe(OH)2。()(2011年深圳调研T9－C)D．Cu能与FeCl3溶液反应说明Cu的还原性比Fe强。()(2011年武昌检测T8－B)答案：A.√B．×C．×D．×基础回归1．“铁三角”中的转化关系考点一铁三角转化关系的应用课堂互动讲练(1)Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe＋CuS

4、O4===Cu＋FeSO4(2)Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe(3)Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：(4)Fe3＋→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca除外)反应时，可被还原。例如：2FeCl3＋3Cu===2Fe＋3CuCl2(5)Fe2＋→Fe3＋：亚铁盐与强氧化剂反应。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(6)Fe3＋→Fe2＋：铁盐溶液与比较强的还原剂

5、反应。例如：Fe＋2FeCl3===3FeCl22FeCl3＋2NaI===2FeCl2＋I2＋2NaCl(2)盐溶液的配制与保存①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，抑制Fe2＋水解。②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸抑制Fe3＋水解。(3)制取Fe(OH)3胶体(4)制备无水FeCl3(5)氧化性、还原性关系氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S还原性：Cl－

6、2；③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤。【特别提醒】Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的水解能力，实际上pH>4时，Fe3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2＋杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂(如H2O2)，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后通过加碱液调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。例1填写下列空

7、白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①____________、②________、③________、④________、⑤________；(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________________________；写出③处发生反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________

8、_____________________；(3)铁红的化学式为________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________________________________；氧化铜________。【思路点拨】解答本题时应从以下三点入手：(1)根据工艺流程最终得