2020届全国高考复习冲刺考前仿真模拟（六）化学（解析word版）.doc

《2020届全国高考复习冲刺考前仿真模拟（六）化学（解析word版）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考考前化学仿真模拟(六)时间：50分钟　　　满分：100分可能用到的相对原子质量　C：12　O：16　Ni：59第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)A．上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B．实际生产中操作X是向NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2C．工业上制备K利用了金属性：Na

2、答案　B解析　选项B向NaCl溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO，正确。选项A转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，错误。选项C工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，错误。选项D中体现的是Cl2的氧化性、还原性，错误。8．(2019·陕西高三教学质量检测)为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是(　　)选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2(CCl4)—蒸馏BCuO(Cu)—空气中灼烧-15-CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DCH4(CH2===CH

3、2)酸性高锰酸钾溶液洗气答案　D解析　Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu，故B正确；氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2===CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，故D错误。9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．12g金刚石中含有C—C键的数目为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有的

4、共价键数目为19NAC．1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NAD．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案　A解析　金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的C—C键数为4×＝2，故12g(1mol)金刚石中含有C—C键的数目为2NA，A项正确；标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；pH＝13的NaOH溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1，室温时c(OH－)＝0.1mol·L－1，则1L该溶

5、液中含有OH－的数目为0.1NA，但非室温时OH－的数目不为0.1NA，C项错误；1molNa2O中阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2中阴、阳离子总数为2NA，故1molNa2O与BaO2的混合物中阴、阳离子总数在2NA～3NA之间，D项错误。10．(2019·河南省实验中学高三期中)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)-15-A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案　B解析　灼烧碎海带应用坩埚，

6、A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，通常用NaOH溶液吸收，D错误。11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案　D解析　由题

7、给信息可分析出甲为Mg，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，己为S，庚为F。丙的原子序数为5，戊的原子序数为33，二者相差28，A错误；庚、己、戊的气态氢化物分别为HF、H2S、AsH3，稳定性顺序为HF>H2S>AsH3，B错误；常温下，Mg与H2-15-O的反应非常缓慢，C错误；丁的最高价氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。12．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的

8、分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量答案　A解析　催化剂能减小反应的活化能，A正确；催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；降低温度，反应速率减慢，故HI的分解速率减