2020届高考化学专题三第9讲物质结构元素周期律课时作业.doc

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1、第9讲物质结构元素周期律1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束解析：C2．下列物质中，只含共价键的是(　　)A．NaCl　　　　　　　B．Na2OC．HClD．NaOH解析：C　[NaCl、Na2O只含离子键，A、B错误；HCl只含共价键，C正确；NaOH含离子键和共价键，D错误。]3．(2018·北京理综

2、)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2HOHC17H35COOC2H5＋HOB．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu解析：A　[A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH＋C2HOHC17H35CO18OC2H5＋H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1，溶液中c(OH－)＝10－2.9

3、mol·L－1＜0.1mol·L－1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl－，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na＋与Cl－间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，D项正确；故选A。]4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为＋2价。下列

4、说法正确的是(　　)A．单质的沸点：a＜bB．简单离子半径：d＞cC．b、d的氧化物对应的水化物均为强酸-8-D．b、c可形成离子化合物b2c2解析：B　[由题意知，a为C、b为N、c为Mg、d为Cl。C的单质中，金刚石为原子晶体，沸点高于N2，A项错误；电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径：Cl－＞Mg2＋，B项正确；HNO2、HClO为弱酸，C项错误；N元素和Mg元素可形成离子化合物Mg3N2，D项错误。]5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在

5、同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A．简单气态氢化物的稳定性：W＞XB．Y元素的相对原子质量为18C．X2H4分子中极性键和非极性键的数目比为4∶1D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z解析：C　[由题意知，X为N，Y为O，Z为Al，W为Si。非金属性：N＞Si，故简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，A项错误；氧元素存在同位素，其相对原子质量不是18，B项错误；N2H4分子中极性键和非极性键的数目比为4∶1，C项正确；熔融的氯化铝不导电，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，D项错误。]6．短周期主

6、族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是(　　)A．热稳定性：X2Y＞X2WB．离子半径：Y2－＜Z2＋＜N－＜W2－C．ZX2和NY2中化学键相同，且微粒个数之比均为1∶2D．将盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N＞W解析：A　[由题意知，X、Y、Z、W、N分别为H、O、Mg、S、Cl。非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，A项正确；电子层数越多，离

7、子半径越大，核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－＜Cl－＜S2－，B项错误；MgH2和ClO2中化学键分别为离子键和共价键，C项错误；证明非金属性强弱要利用最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，D项错误。]7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确

8、的是(　　)-8-A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理