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时间:2020-06-21
《高中化学电离平衡 同步练习旧人教第二册必修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、电离平衡同步练习一、选择题1.常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10—10mol·L—1,该溶液中溶质不可能是()A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是( ) A.B.C. D.3.为了更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg.下列叙述正确的是( ) ①任何温度下,水的AG等于0 ②溶液的AG越小,酸性越强 ③常温下,0.1mol·盐酸的AG=12 ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10
2、A.①③ B.②④ C.①② D.③④4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-下列说法正确的是()A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变5.健康人血液的pH总是维持在7.35~7.45之间,这是由于( ) A.人体内含有大量水分 B.血液中NaCl的含量保持恒定不变 C.人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中
3、D.血液中和只允许在一定的比例范围6.用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是( ) A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸7.下列方法能使电离平衡向右移动,且使溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=68.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( ) A.[]<[] B.[]=[] C.[]>[] D.无法确定[]与[]的关系
4、二、选择题(每小题有1—2个答案符合题意)9.利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,电灯渐渐变暗。滴到一定量时,电灯熄灭。继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是()A.NH3·H2O、AgNO3B.CH3COOH、NH3·H2OC.NaOH、AlCl3D.H2SO4、Ba(OH)210.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1
5、,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.11:1B.10:1C.6:1D.5:112.将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是()A.C(OH-)C(x-)C.C(HX)+C(x-)=2C(Na+)D.C(H+)+(Na+)C(X-)+C(OH-)13.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( ) A.的电离方程式: B.离子的水解方程式: C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:D.该酸式盐溶液中离子浓度
6、关系:14.已知某溶液中存在,,和四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是( ) ① ② ③且 ④ ⑤ A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤15.下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.溶液中 B.溶液中: C.溶液中: D.溶液中:16.常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下述结论中正确的是() A.若混合溶液的pH=7,则 B.若,,则混合液中 C.若混合液的pH=7,则混合液中 D.若,且混合液的pH<7,则一定有17.将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中
7、各离子浓度的大小顺序是( ) A. B. C. D.18.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)三、填空题19.(6分)相同温度
8、下的三种溶液:①硫酸②醋酸③盐酸。(1)当物质的量浓度相等时,三种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示,下同)。(2)取pH都等于3的①、②、③三种溶液各100mL,分别向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,充分反应后混合液pH最小的是,理由是。20.(15分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的
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