高中化学 专题三第二单元铁、铜的获取及应用（第一课时）练习 苏教版必修1.doc

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1、专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第一课时）1、铁在自然界主要以的形式存在，人类最早利用的单质铁来自于；铜在自然界主要以形式存在，人类最早利用的单质铜来自于，我国早在西汉时期就会利用获得单质铜，并用化学反应方程式表示冶炼原理。2、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液；D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；3、下列关于铁的叙述中，错误的是：（）A、纯净的铁是光亮的银白色金属B、铁是地壳中含量最多

2、的金属元素C、铁能被磁铁吸引D、铁在干燥的空气里不易被氧化4、铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：①、写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：②、写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式、。③写出碳酸钙参与反应的化学方程式：。5、冶炼金属有下列方法：①焦炭法②水煤气还原法　③　活泼金属置换法　④电解法　冶炼金属的生产实际有

3、：古代有ａ、火烧孔雀石ｂ、湿法炼铜现代有ｃ、铝热法炼铁ｄ、精炼铜　，以下是生产实际与冶炼方法关系的分析，其中错误的是（）A、a--①B、b--②C、c--③D、d--④6、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%7、5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A、F

4、eZnB、MgAlC、FeCuZnD、MgFeCu8、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（）A．Fe(NO3)3B．CuCl2C．FeCl3D．AgCl9、运用所学知识，写出通过赤铁矿获得生铁的化学方应方程式。（4）点燃高温△1、化合态、陨铁、化合态、自然界存在的少量单质铜、湿法炼铜、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2、D高温3、B4、①3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2；高温②C+O2==CO2CO2+2C==2CO③CaCO3==CaO+CO2↑CaO+SiO2=高温=CaSiO35、B6、B

5、7、D　8、A9、略