高中化学 专题4第二单元第二课时 氮肥的生产和使用同步素材（7） 苏教版必修1.doc

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1、解读硝酸“四大性质”硝酸是三大强酸之一，由于其性质的特殊性，故与其相关的内容备受命题者“关照”。为了便于同学们学习，本文就硝酸的“四大性质”作一解读。一、挥发性硝酸的挥发性主要体现在以下两个方面，第一个方面是浓硝酸与浓氨水相遇会产生白烟（方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3）。第二方面是，在实验室里利用硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取，反应为：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑（此反应的原理是难挥发性的酸制挥发性的酸）。二、不稳定性硝酸见光或受热易分解，方程式为。硝酸的浓度越大越易分解，

2、温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分解，必须把硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。三、强酸性硝酸在水中的电离方程式为HNO3=H++NO3-，故硝酸是一元强酸，具有酸的通性。但要注意浓硝酸遇紫色石蕊试液却是先变红后褪色，且无论是稀硝酸还是浓硝酸和金属反应都不产生氢气。四、强氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸

3、能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+等）。1、活泼金属跟稀硝酸反应活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。但要注意铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。2、不活泼金属与浓硝酸反应铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸

4、盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO2和NO的混合气体亦是如此。3、非金属单质与浓硝酸反应碳、硫、磷等非金属单质在

5、热而浓的硝酸中剧烈反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+4H2O，P+5HNO3（浓）H3PO4+5NO2↑+H2O4、还原性的化合物与浓硝酸反应某些还原性的化合物（如：Na2SO3、H2S、NaBr、KI等）能被硝酸氧化，方程式为3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O，3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，2NaBr+4HNO3（稀）2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O，6KI+8HNO3

6、（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O。【针对练习】下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验时不能先用硝酸酸化()答案：（1）CD（2）AB（3）A（4）A（5）B（6）A（7）A（8）A