高中化学 4.4.2 氨、硝酸、硫酸导学案 新课标.doc

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1、高中化学4.4.2氨、硝酸、硫酸导学案新课标【学习目标】1.知道酸的通性；2.了解硫酸的物理性质和用途；3.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。【课堂研讨】1.(自学、思考)把盛装有浓盐酸与浓硫酸的烧杯放置在空气中，过一段时间，两烧杯溶液的浓度均降低，为什么？2.(观察、思考)把浓硫酸滴在小木条上，小木条有何变化？这说明了浓硫酸的具有什么性质？3.(观察、思考)按课本P101【实验4－9】组装实验装置，进行实验，有何现象发生？该反应体现了浓硫酸的什么性质？写出该反应的化学方程式。4.(自学、思考)常

2、温下浓硫酸与铁、铝反应吗？为什么能用铁或铝制的容器贮运浓硫酸？5.(思考、讨论)实验室有铜、浓硫酸、稀硫酸，如何制得胆矾晶体？写出相关的化学方程式和主要步骤。6.(思考、交流)如何鉴别稀硫酸与浓硫酸？你能想出几种方法，把它们一一写出来，然后与同学相互交流。7.(自学、总结)阅读教材，观察课本P102的图4－34，结合硫酸的性质，请你归纳总结出硫酸的用途。8.(归纳、总结)写出下列转化关系的代表化学方程式。0+4-2SS+6S－S22－(S单质)(SO2、H2SO3、SO3)(H2S、S)(SO3、浓H2SO

3、4)既有氧化性既有氧化性只有还原性只有氧化性又有还原性又有还原性【巩固练习】1.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案。铜丝浓H2SO4A品石红蕊溶溶NaOH溶液液液CCl4BCD以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：加热后，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于

4、浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu＋SCu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将溶液中的黑色颗粒状物

5、质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量的氧气流中加热(查阅资料知：铜的硫化物在足量的氧气中反应生成CuO和SO2)，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：⑴写出A试管中的主要反应有化学方程式：。⑵加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：；⑶反应进行后B、C试管中的现象分别是什么？；⑷D试管中的CCl4的作用是什么？；⑸根据上

6、述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是(写化学式)。2.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物(均为气体)。填写下列空格。(说明：要求装置中①、②、③三部分装置分别各检验出一种产物)a①②③棉花团bABCD⑴仪器a的名称是；⑵反应开始后，写出b中发生的化学方程式：；⑶A、B、C、D四个试剂瓶中分别可以盛装的溶液是、、、；