高中化学 2.3 硫酸工业学案4（无答案）苏教版选修2.doc

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1、硫酸工业高考目标1.掌握硫酸的物理性质和化学性质2.掌握SO42-的检验方法3.了解工业制硫酸的原理及重要设备知识梳理一、硫酸的物理性质①纯硫酸是一种_____色_______液体，沸点______，_______挥发。②98％的浓硫酸密度为1.84g/mL，物质的量浓度为__________mol/L，浓硫酸溶于水时________大量热。③稀释浓硫酸的方法把_________沿容器内壁慢慢注入_______中，并不断_________，使产生的热量迅速扩散除去。切不可将_______倒入_______中。

2、（两种液体混合时，要把密度____的加入到密度_____的液体中。二、硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性①使酸碱指示剂变色，遇石蕊试液___________②和活泼金属反应放氢气Zn+H2SO4=________________________③和碱发生中和反应NaOH+H2SO4=_____________________④和碱性氧化物反应CuO+H2SO4=_______________________⑤和某些盐反应例如___________________________________2.浓硫酸的特

3、性（1）吸水性可以用作____________,可用于干燥_____________________________等气体。不可干燥___________________________________等气体。（2）脱水性①使蔗糖___________,C12H22O11→12C+11H2O②与乙醇共热制乙烯方程式：__________________________________注意：当皮肤上不慎沾有浓硫酸时应_________________________________________3.浓硫酸的强

4、氧化性（1）和金属反应除金、铂外和所有金属都能反应，注意和变价金属反应时金属生成最高价。和活泼金属反应_______放出H2.和Cu反应，方程式___________________________注意：Cu和稀硫酸不反应(2)常温下使____________钝化，___________________________________加热时可以溶解铁，方程式_______________________________________(3)和非金属反应和碳反应，方程式_____________________

5、____________思考：该反应的产物如何检验：________________________________________________(4)浓硫酸可以氧化其他一些还原性物质，如：Br-、I-、S2-、Fe2+等。三、SO42-的检验SO42-检验的最佳方法是向试液中先加入足量________,若无沉淀，再加入______溶液，有___________则证明有SO42-；若有沉淀则________除去，再加入_______溶液，有白色沉淀则证明有SO42-四、常见重要硫酸盐晶体组成俗名颜色用途2C

6、aSO4•H2O熟石膏―――――――――CaSO4•2H2O生石膏塑像、粉笔、医疗绷带等ZnSO4•7H2O皓矾白色颜料、医疗上的收敛剂等FeSO4•7H2O绿矾配制蓝黑墨水CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾配制波尔多液BaSO4重晶石医疗上作“钡餐”、白色颜料NaSO4•10H2O芒硝制玻璃、造纸、染色、缓泻剂等五、硫酸工业(接触法制硫酸）1.三原料：_____________、________________、___________________2.三阶段：_____________________、___

7、_______________、____________________3.三反应：①_______________________________________________②_____________________________③______________________________4.三设备：_________________、_______________、_________________5.三原理：__________________、_____________________、__

8、_____________________6.三废处理：①尾气吸收：一般用_________吸收，再用________处理，使生成SO2和(NH4)2SO4,SO2可用于继续生产，(NH4)2SO4可作肥料。涉及的方程式：______________________________、______________________________________②污水处理：用_________中和，__