高中化学《硫酸工业》同步练习3 苏教版选修2.doc

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1、《硫酸工业》针对性测试题一、选择题1．“绿色化学”（GreenChemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（）A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下

2、列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是（）。A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④3．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（）。A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率D．升高温度，可以提高SO2的转化率4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程

3、中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）。A．25%B．<25%C．>25%D．无法判断5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为（）。A．90%B．80%C．70%D．60%6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为

4、3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2αmol和αmol，则此时容器内SO2的物质的量应为（）。A．molB．molC．molD．mol二、填空题7．硫酸工业常用收SO3，是为了避免；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用、。8．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式。29．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是；通过增大压强可提高反应物转化率的是；改变压强，转化率不变的是。①A(s)+B

5、(g)C(g)，ΔH<0；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0；③2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，ΔH>0；④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH<0。⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，ΔH<0；三、计算题10．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70%FeS2的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少t?11．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合

6、气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100t98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。针对性性测试题一、1．D2．C3．B4．C5．B6．B二、7．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。8．2CO+SO22CO2+S9．③，②④，①⑤。三、10．0.978t11．224000m3。2