福建省福建师范大学附属第二中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、福建师大二附中2020学年第一学期高二年期末考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分）相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A.HClB.Fe3+C、Cl－D、CH3COO－3.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是（）A

2、．HClB．Na2SO4C．NaClD．CuSO44.下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－===Fe3+D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－===C12↑5.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．CH3COOH电离度增大B．溶液的导电能力减弱C．溶液中c(OH－)减小D．溶液的pH增大6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸

3、的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和7.在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A．已达平衡状态B．V正>V逆C．未达平衡状态，平衡逆向移动D．无法确定是否达到平衡状态8.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的

4、转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（）A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋np＋qD．正反应是放热反应，且m＋n

5、OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%11．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c

6、(Pb2+)变小    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明正反应△H>0    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.212．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．达到平衡时，X与Y的浓度相等B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)D．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应13．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（）A

7、．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)14.已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的

8、混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体后重新达到平衡时，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关