江苏省江阴市山观高级中学高中化学 元素周期律（2）导学案（无答案）苏科版必修1.doc

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1、第2课时　元素周期律[学习目标定位]　1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。一　元素周期律1．元素原子结构及化合价的变化规律【复习回顾】最高正价=最低负价=元素最高正价与最低负价的数量关系：注：金属只有价；（填元素符号）没有正价。(1)以第3周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数最外层电子数主要化合价最高正价(2)观察分析上表，思考讨论同一周期（横行）元素

2、，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是，元素化合价的变化规律是。2．元素原子半径的周期性变化规律【交流与讨论】（1）课本P4：作出3-9号、11-17号元素原子半径曲线图。（2）请你根据所作曲线回答，同一周期（横行）元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是[归纳总结](1)元素周期律：(2)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。[活学活用]1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)A．原子电子层数不变B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯

3、负价从－4→－12．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　)A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si二　元素主要化学性质的周期性变化1．钠、镁、铝金属性强弱的比较请根据必修1中的实验事实分析问题：实验操作实验现象在250mL烧杯中加入少量水，滴加两滴酚酞溶液，再将一小块金属钠投入烧杯中钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液变红①将一小段镁条放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象②加热试管加热前，镁条表面附着了少

4、量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色①将一块铝片放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象②加热试管加热前后均无明显现象在两支试管中分别加入镁条和铝片，再向试管中各加入2mL2mol·L－1盐酸两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为。2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的

5、化学式及酸性单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物（化学式）氢化物的稳定性不稳定不稳定受热分解很稳定完成上表，并根据上述化学事实回答下列问题：①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为。②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为【结论】：①同一周期（横行）元素原子，核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子半径逐渐，原子核对核外电子的引力逐渐，元素原子的得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，最终导致元素的非金属性逐渐，金属性逐

6、渐。②同一主族（纵行）元素原子，最外层电子数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，电子层数逐渐原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，元素原子的得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，最终导致元素的非金属性逐渐，金属性逐渐。例：[归纳总结]1．元素金属性强弱的判断(1)比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子的难易程度，越容易失去电子，金属性越。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越（一般其单质的还原性也是越）2．元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实

7、质是看元素原子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越。(2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越（一般其单质的氧化性也是越）。[活学活用]3．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定4．原子序数为11～17的元素中：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是______

8、____(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是（用化学式填空，下同）(4)最不稳定的气态氢化物是__________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________。(6)氧化物中具有两性的是____________。三、比较微粒半径大小的方