湖南省龙山县皇仓中学2020学年高一化学上学期期中试题（尖子班）（无答案）新人教版.doc

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1、高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（）ABCD化学式或名称浓H2SO4汽油乙醇鞭炮危险警告标签2、O2的摩尔质量为（）A32B32g/molC16D16g/mol3．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原

2、反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）4．下列物质属于电解质的是（）A．KNO3 B．N2 C．CuD．C2H5OH5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是(　　)A.KClO3溶液B．NaCl晶体C．液态HClD．熔融的KCl6．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）A．一个O4分子由2个O2分子构成B．O4是一种单质C．O4是混合物D．O4是一种化合物7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．Na2CO3=2Na＋＋CO32－C．M

3、gCl2=Mg2++2Cl2－D．Ba(OH)2=Ba2++（OH）2－8、下列实验仪器不能直接用于加热的是（）　A．试管　B．坩埚C．蒸发皿　　D．量筒9、已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.2molH2O中含有NA个水分子B.1g氢气含有NA个H2C.1molZn与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子D.32gCH4中含有5NA个原子10．一定条件下发生反应2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确的是（）A．I2具有氧化性B．该反应属于氧化还原反应C．氧化剂

4、是KClO3D．I2是还原剂11．下列说法正确的是(　　)。A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质12．从硫元素的化合价判断，下列物质之中的硫元素不可能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO413、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42－B

5、.一定无Ag+C.还可能有CO32－D.可能有SO42－或Ag+14.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　　)A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性15.下列说法正确的是（）A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.1molH2就是1摩尔氢D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目

6、为1摩尔16、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y317.区别胶体和溶液最简单的方法是()A．观察颜色B．布朗运动C．丁达尔效应D．加热18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋+2H＋＝Ag＋＋H2↑B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO

7、3↓＋H2O19．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）。A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D.Mg2+、K+、Cl-、NO3-20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl－个数为NAB．2.3gNa+离子中含有的电子数为1NAC．标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4LD．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA21、与30mL1mol/L的Mg

8、Cl2溶液中Cl－浓度相同的是A．15０mL0.2mol/LFeCl2溶液B．15mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．９0mL0.5mol/LCaCl2溶液22根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．I-﹥Fe2+﹥Br-B．Br-﹥Fe2+﹥I-C．Br-﹥I-﹥