1、氨硝酸硫酸(时间45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法不正确的是( A )A．氨气与氯化氢生成氯化铵固体属于工业固氮B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．汽车尾气中含氮氧化合物，是光化学烟雾的罪魁祸首D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，A错。2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( D )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在
2、常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖碳化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；常温下浓硫酸能使某些金属钝化，如Fe、Al，D选项正确。3.如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( D )a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBC
3、O2饱和1NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L-1盐酸解析：NO2和H2O反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，烧杯中的水部分进入烧瓶(约)，水不能充满烧瓶；CO2不能与饱和NaHCO3反应；饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以不能形成喷泉；盐酸吸收NH3，形成NH4Cl溶液，可以使烧瓶内压强急剧降低，形成喷泉并充满烧瓶。4．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是( C )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用
4、于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。5.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( D )A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3
6、l、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( A )A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。7．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是( D )A．该反应体现了浓H2SO4的酸
7、性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为molD．参加反应的Cu为0.9mol解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×＝0.9mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝＝mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是( C )A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B．圆底烧瓶中的气体一定为无色C．加热后，通过三氧化二铬的气
