高一化学第一节 元素周期表（第三课时）.doc

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1、第一节元素周期表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。基础知识：1、原子序数===2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。一、原子结构原子核质子中子1、原子核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2

2、、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。二、核素：同位数：______________________________________________________________同位数的特点：________________________________________________________原子的相对原子质量：_________________________________________元素的相对原

3、子质量：_________________________________________自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是（）A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原

4、子，这些天然放射现象的发现说明：（）A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成自我测试：（2020全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol（2020广东）2、2020年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A.Pt和

5、Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在

6、周期表中的位置是（）A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是()A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为716、36gH2O与80gD2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它

7、们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节元素周期表（第三课时）1、A2、A3、AC4、C5、D6、1∶21∶22∶51∶21∶4