高一化学 跟踪训练 硫酸（通用）.doc

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1、第三节硫酸基础练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．在工业生产中，硫酸不能用于()。A．制化肥B．制漂白粉C．制氢氟酸D．精炼石油制炸药、农药答案：B2．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是()。A．H2SB．H2SO4C．SC2D．SO3答案：C3．10gsO3溶于90g水中，所得溶液的质量分数为()。A．10％B．12．25％C．14％D．12％答案：B4．不能用启普发生器制取的气体是()。①S02②H2S③Ch④O2⑤C02⑥H2A．②⑤⑥D．①②⑤⑥C．①③④D．③④⑤答案：C5．下列气体在通常状况下能共存，且都能用浓H2S04干燥的是()。A．CO、NO、H2B

2、．HCl、SO2、O2C．NO、H2、O2D．H2S、HI、HBr答案：AB6．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0．4mol，则被还原的硫酸的物质的量是()。A．0．4molB．0．2molC．2molD．4mol答案：B二、填空题7．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：A．强酸性B．高沸点酸C．吸水性D．脱水性E．强氧化性(1)浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。______(2)用铝槽车装运浓硫酸。______(3)浓硫酸与食盐固体共热。______(4)实验室用硫酸制二氧化硫。______(5)胆矾放人盛浓硫酸的容器中变成白色。______(6)浓硫酸与铜

3、共热。______(7)浓硫酸与碳共热。______(8)浓硫酸接触纸片后，纸变黑。______答案：CEABABCAEED8．用一定量的废铜制取胆矾有两种方法：一是取铜与浓硫酸直接反应；另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。其中第一种方法好，原因是________________________________________________________________________。答案：二；第二种方法使用稀硫酸，节约硫酸，而且防止生成SO2污染环境三、实验题9．为了证实木炭和浓U2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。回答下列问题：(

4、1)根据上述流程中什么现象证明产物是H20、C02、S02：______________________________________、______________________________________、______________________________________。答案：无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液1褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2(2)酸性KMn04溶液的作用是___________，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?_______。(填“能”或“不能”)答案：去除SO2；能四、计算题10．某硫酸厂每天用含FeS26

5、0％的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5％的硫，SO2的转化率为90％，每天能生产98％的硫酸多少吨?答案：427．5t综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是()。A．2nCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnC03和Ba(NO3)2答案：C2．浓H2SO4能干燥下列哪些气体()。①CO②C12③NH3④HI⑤O2⑥HFA．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②⑤⑥答案：D3．检验溶液中离子或分子，所用方法正确的是()。A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，

6、证明一定含Cl-离子B．加人硝酸酸化的Ba(Nq3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO离子C．加入浓硫酸后产生气体，该气体能使品红褪色，加热后又恢复，一定有SOD．加入淀粉KI溶液变蓝，则可能有C12、Br2、I2答案：D4．在下列物质中，一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是()。A．Na2OB．H2SO4C．H2SD．NaHCO3答案：BC5．Cu和浓H2SO4反应得到25gCuSO4·5H2O，被还原的H2SO4是()。A．9．8gB．15．3gC．19．6gD．30．6g答案：A6．在两只烧杯中分别装有相同浓度(xmol/L)的稀硫酸各500mL，分别向两烧杯中加ag铁

7、和ag锌，反应完全后，有一只烧杯中仍有金属残留，则J值的范围是()。A．B．C．D．答案：A二、填空题7．根据以下实验填空，体会SO的检验方法。(1)向某五色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀。该溶液中可能含________有、________、________、________、________等离子。答案：A8+、SO、SO、CO、PO(2)若滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀。该溶液可能含有的离子为_____