2、反应D.ZO2可制造光导纤维解析:根据元素在第三周期和最高价氧化物的形式,可推导出X是Na,Y是Al,Z是Si,元素周期表中同一周期由左到右,原子半径逐渐减小,A错。答案:A3.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是( )。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性:HXO4>HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。答案:D4.下列
3、结论正确的是( )。①粒子半径:S2->Cl->S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐增强,离子还原性逐渐减弱,单质氧化性增强;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子还原性增强,单质氧化性减弱,故①③⑤错误,②④正确。又因为分散系中分散质粒子的直径大小顺序为浊液>胶体
4、>溶液,故⑥正确,选C。答案:C5.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。答案:B6.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最
5、高价氧化物对应水化物化学式是( )。A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第ⅥA族元素,最高正价为+6,选D。答案:D二、双项选择题7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第ⅤA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则( )。A.原子半径:丙>丁>乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物具有两性D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析:乙与丁同族且甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,知甲、乙在第二周期,
6、丁在第三周期,所以甲是N,乙是O,丁是S,丙原子最外层电子数与电子层数相等,可推知丙为Al。答案:AC8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是( )。元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A.乙的常见氧化物有两种B.气态氢化物稳定性:丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:甲<丙解析:甲、乙、丙、丁、戊依次为C、Na、Si、S、Cl。答案:AD三、非选择题9.A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为
7、2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是 、 、 、 。 (2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 。 (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式分别为 、 、 (可不填满,也可补充)。 (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。 解析:对1~18号元素而言,最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B
