2012届高三化学一轮复习 化学反应速率与化学平衡（高考真题 模拟新题）精品资料.doc

《2012届高三化学一轮复习 化学反应速率与化学平衡（高考真题 模拟新题）精品资料.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、G单元　化学反应速率和化学平衡G1　化学反应速率28．D4J4G1[2011·安徽卷]地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。图1－19(

2、2)图1－19表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________________________。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：___________________

3、_____；假设二：________________________；……(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：28．D4J4G1(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质　N2(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O　生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－结合)(3)温度　铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分别向上述溶液种

4、加入足量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度；若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。【解析】(1)先用稀硫酸洗涤Fe粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。(2)由图可知从0到t1时刻NH、Fe2＋的物质的量浓度在不断增大，H＋、NO的物质的量浓度不断减小，因此离子方程式为：4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O；t1时刻后，Fe2＋发生水解(或与溶液中的OH－

5、结合)，导致反应虽然继续进行，但Fe2＋的浓度却不增加。(3)根据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；(4)本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。-21-G2　化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向(课标中必须有)9.G2[2011·安徽卷]电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件

6、，下列示意图正确的是(　　)图1－49．G2【解析】A　该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；随溶液pH的升高，溶液中增加的OH－不断消耗H＋，化学平衡向正反应方向移动，反应物Cr2O的转化率不断增大，故B错误；对于任何反应升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；增大一种反应物浓度可以增大另一种反应物的转化率，因此，随着Pb2＋物质的量浓度的增大，Cr2O的物质的量应不断减小，故D错误。12．G2　[2011·福建卷]25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入

7、过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.212．G2　【解析】D　由于加入的固体Pb，对反应物和生成物的浓度都不会产生影响，平衡不会发生移动，故A项错误；加入Sn

8、(NO3)2后Sn2＋浓度增大，平衡向左移动，c(Pb2＋)应增大，故B项错误。升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大说明平衡逆向移动，即逆向为吸热方向、正向为放热方向，该反应ΔH<0，故C项错误；依据平衡常数计算公式K＝可求得，此条件下该反应平衡常数为2.2，故D项正确。15．D2G2[2011·海南化学卷]氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程