天津市蓟县2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教A版.doc

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1、高三第二次考试化学试卷一．选择题1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO32、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2[来源:Zxxk.Com]C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+

2、MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：Fe

3、SO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）。　　　A．N2　　　　B．N2O　　　　C．NO　　　　D．NO25．常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH－)满足c（H+）·c（OH－）＝10－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）。A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－6.已知NH4++AlO2－+2H2OAl（OH）3↓+NH

4、3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（）。A．H++OH－H2OB．Al3++3OH－Al（OH）3↓C．Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2OD．NH4++OH－NH3·H2O7．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后

5、白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）。A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－8．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（）。A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3C．NH4NO3、HN

6、O3、Ba（NO3）2、AgNO3[来源:学

7、科

8、网]D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）29．下列离子方程式书写不正确的是（）。A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+CO32－+2H2OD．Na2S溶液中通入足量H2S：S2－+H2S＝2HS－10．某无色溶液与NH4HC

9、O3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）。A．Cl－、Mg2+、H+、Zn2+、SO42－B．Na+、Ba2+、NO3－、OH－、SO42－C．K+、NO3－、SO42－、OH－、Na+D．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42－11．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）∶n（SO42－）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（X）＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为（）。A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+12．2020年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸

10、气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H