江苏省盐城市2012-2013学年高二化学寒假作业二（选修）.doc

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1、高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·

2、s）D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的

3、反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增

4、大，平衡逆向移动，但平衡常数不变B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7B．8.5C．9.6D．10.28．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随时

5、间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是A．a<0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡-5-C．温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>

6、c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右二图的是A.CO2（g）＋2NH3（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）ΔH＜0B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH＞0C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）　ΔH＞0D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH＜011．相同温度下和压强下，两个容积可变的容器中发生可逆反应：X2（g）＋3Y2（g）2XY3

7、（g）　ΔH＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是容器编号起始物质的量mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②1.64.80.8QA.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C.Q可能为0D.若容器①为恒容，则放出热量大于46.3kJ12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图示。由图可得出正确结论是A.反应在c

8、点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生