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《【志鸿优化设计】2020届高考化学二轮复习 专项训练 专题六 化学反应速率与化学平衡.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题能力训练七 电解质溶液(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点B.由水电离出的c(OH-):B点>C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2020河南濮阳二模)常温下,体积、物质的量浓度均相等的四
2、种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是( )A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)C.③与④中已电离的水分子的数目相等D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根
3、据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4D.图丁表示用0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化4.(2020河北邯郸二模)下列说法正确的是( )①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
4、④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1A.①④B.②③C.③④D.①②5.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度/(mol·L-1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7下列判断不正确的是( )A.HA的电离方程式为:HAH++A-B.不考虑其他组的实验结果,c≥0.2C.③组实验中,混合溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
5、>c(H+)>c(OH-)D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5)mol·L-16.(2020安徽合肥三次质检)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整个过程中:c
6、(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)7.(2020江苏化学改编)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )①0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)②0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)③0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)④0.1
7、mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A.①③B.②④C.①②D.③④二、非选择题(共3小题,共58分)8.(18分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH 11(填“>”“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH
