云南省玉溪市元江县第一中学2020学年高二化学10月月考试题.doc

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1、云南省元江一中2020学年10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）A．铁是非

2、晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点3.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性(　　)A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应4.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技

3、术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。5.不能用金属键理论解释的是()A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性6.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是(　　)①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　dA．①③B．②③C．①④D．②④7.下列说法正确的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨

4、道成键时，该分子不一定为正四面体结构　B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°9.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性10.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子

5、连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11.下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)A．常温下不都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子不都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热12.下列说法中正确的是(　　)A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区13.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易14.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．H2O　　　　　　　　B．N2C．

6、NH3D．CH415.下列说法正确的是(　　)①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等　④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A．①②B．②③④C．②④D．①③16.只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键17.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能

7、容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同18.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同19.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)A．H2B．Cl2C．Br2D．I220.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(　　)①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的